（8分）向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：

（1）当加入稀盐酸的体积为 mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。

（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显 色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显 色。

（3）当烧杯中溶液的pH=2．1时，溶液中的溶质有： 。

（1）（5分）用氯化钠固体配制100 g溶质质量分数为12％的NaCl溶液的操作步骤为 、 、 、 。如果将这100 g溶质质量分数为12％的NaCl溶液加水稀释为4％的NaCl溶液需加水 g。

（2）（7分）某课外兴趣小组对实验室中的一瓶稀硫酸样品进行分析。他们分别用100g稀硫酸与不同质量的锌粒（含杂质，杂质不与稀硫酸反应）反应，三次实验的数据如下表。

请回答下列问题：

①第 次实验，锌粒与稀硫酸恰好完全反应。

②计算稀硫酸的质量分数（写出计算过程）。

下列物质的用途主要由物理性质决定的是

A．镁粉用于制作照明弹 B．干冰在舞台制雾时作制冷剂

C．氧气用于急救病人 D．乙醇可作燃料

在K2Cr2O7中，Cr元素的化合价是：

A．＋1价 B．＋3价 C．＋4价 D．＋6价

（4分）利用图甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”，实验中H2O2的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比反应放热忽略不计）

（1）写出甲装置中发生反应的符号表达式： ，MnO2在此反应中起 作用。

（2）图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出 。

（3）当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线．曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求．在此实验条件下，若MnO2的质量有4克（一药匙），就能使如图 （选填字母）烧杯中所装的3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求。

下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是

下列图示中能表示保持水的化学性质的粒子是（表示氢原子,表示氧原子）

A． B. C. D.

下列有关分子、原子和离子说法正确的是

A．保持氧气化学性质的粒子是氧原子

B．原子的最外层电子数决定元素的种类

C．氯化钠是由离子构成的化合物

D．分子间有一定的间隔，原子间没有间隔

如图是元素周期表中的一部分，下列有关说法中正确的是

A．锂原子的原子序数为3

B．氢元素的相对原子质量1.008g

C．锂元素和氢元素都属于金属元素

D．锂元素和氢元素属于同周期元素

在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中，找出符合下列条件的粒子填实：

（1）能直接构成纯净物的是 、 ；

（2）带正荷的是 、 ；

（3）带负电荷的是 ；

（4）不显电性的是 、 、 ；

（5）质量与氢原子质量大约相等的是 、 ；

（6）在同一原子中，数目相等的是 、 ；

（7）氢原子中不含有的是 。