为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某同学分别进行了如下实验（杂质不溶于水且不参加反应）。
某同学进行的实验与所得数据如下：（每次取用的石灰石质量相同，稀盐酸的质量分数也相同）
实 验 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
取用石灰石的质量/g | m | m | m |
取用稀盐酸的质量/ g | 30 | 60 | 90 |
反应后过滤得到固体的质量（已干燥）/ g | 6 | 2 | 1 |
请你分析与计算：
（1）对表格中数据进行分析，石灰石样品中杂质的质量为 g，30g稀盐酸最多能消耗 g碳酸钙
（2）该同学实验中m的值为 ，碳酸钙的质量分数 。
（3）求甲同学所用稀盐酸的溶质质量分数。（数据精确到0.1%）
某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止。为此，该小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳。
【实验一】选择合适浓度的硫酸
操作：在28℃时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：
①稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为 %。
【实验二】选择合适的反应温度
操作：往盛有1g直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：
②在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为 ℃，在最合适反应温度时硫酸与大理石反应的化学方程式为 。
③除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加 操作，更有利于气体的制备。
④该研究小组为了研究 对该反应速率的影响，进行了如下实验。
试管编号 | A | B |
试管内药品 | 1g块状大理石与5mL25%稀硫酸 | 1g粉末状大理石与5mL25%稀硫酸 |
现象和比较 | 有少量气泡 | 迅速产生较多气泡 |
根据上述实验研究，在以下硫酸和大理石反应的装置中，最佳选用 （填编号）。
