化学研究的核心内容是（　　）

A．物体的运动规律和光电现象

B．物质的组成、结构、性质和变化

C．生命有机体的形成及功能

D．矿产资源、地域分布和自然环境

为了测定某赤铁矿石中氧化铁（Fe₂O₃）的质量分数，取矿石样品20克，加入稀盐酸，恰好完全反应时，共消耗稀盐酸219克，经过过滤、洗涤、干燥后得到滤渣4克（注：矿石中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应）。请计算：

（1）赤铁矿石含氧化铁的质量分数；（2）稀盐酸的溶质质量分数。

小马同学在用氢氧化钠溶液和稀盐酸做中和反应的实验时，滴加一些盐酸后没有看到现象，才想起来忘了加酚酞试液。于是赶忙补加几滴酚酞试液，发现溶液是无色的。他认为酸碱发生了中和反应，溶液已是中性的了。小亮同学对此提出了质疑，认为溶液也可能是酸性的。理由是________________________。

那么小马同学实验得到的溶液究竟是中性的还是酸性的呢？

（1）       小亮的实验是：取少量溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液变成_____色，表明溶液呈酸性。

（2）       小华的实验是：取少量溶液，滴到碳酸钠溶液中，看到________________，

      表明溶液呈酸性。反应的化学方程式为___________________________。

 附加题：请你也设计实验方案（不同于小亮和小华的方案），证明溶液呈酸性。每写出一个正确方案，奖励2分，最高奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。要求：所用试剂类别必须不同。

方案一：_________________________________________________________

方案二：_________________________________________________________

AC或AE保持干燥通过“金属和金属材料”和“燃烧”的复习，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：提出问题：1、金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？2、金属钠能否在其他气体（如：CO₂）中燃烧？
资料查阅：金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
实验探究：
实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO₂的集气瓶中，观察到钠在CO₂中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
问题讨论
（1） 金属钠保存在煤油中的原因___________________________________。

 钠易与氧气反应变质（2） 根据上述资料写出钠块投入水中所发生的反应方程式：            ___________________________________

 2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑（3） 实验二中生成的黑色颗粒是_____。而白色物质可能是什么呢？碳

①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．
我认为认为丁的猜想是错误的，理由是__________________________________

 反应物中没有氢元素②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有________________。

 碳酸钠方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的_______B溶液（供选试剂：A、石灰水B、氯化钙溶液 C、硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则_________ 乙（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是___________________________________ 碳酸钠溶液也是实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是____________________________ 。

某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空
 （1）写出图中仪器a名称 ____________ 试管。

 集气瓶（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是_______________________________。

 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑应选择的气体发生装置是_____B，气体收集装置是_____ （填序号）

 D（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是_______________________________，该反应为_____反应（填反应类型）。 2KClO₃2KCl+3O₂↑ A若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管_____②（填①或②）通入．
 （4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度小于空气密度的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是__________。

以下列举的是生活和学习中可能遇到的某些情况，根据你所学知识与掌握的技能回答：
（1）通常所说的煤气中毒是指由_____CO引起的中毒；
（2）浓盐酸和浓硫酸敞口久置于空气中，溶质质量分数都减小，其原因分别是____________浓盐酸易挥发和____________。浓硫酸易吸收空气中的水蒸气

（3）劣质装修材料会散发出甲醛（HCHO），人长时间接触甲醛易患白血病．甲醛在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水．请写出甲醛完全燃烧的化学方程式  ____________________________________。      

CH₂O+O₂CO₂+H₂O（4）医生为一病人所开处方中有一瓶500g生理盐水注射液．已知生理盐水一般含有0.9%的NaCl，则该生理盐水可为病人补充_____  4克NaCl  

电动自行车车以轻便、省力，操作简单、节能的优势倍受城镇居民青睐。 （1）电动自行车的支架使用的材料是钢管，属于____________（填“合成材料”或“金属材料”）。

（2）电动自行车常用的金属防锈措施有____________ （写出一种即可）。

（3）电动自行车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，充电时是 _____ 能转化成 ____ 能 。

下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是操作现象结论（　　）

密闭容器内有Ａ、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是（      ）

A、   物质C一定是化合物，物质D可能是单质

B、   反应后密闭容器中A的质量为19.7g

C、   反应过程中物质B与物质D变化的质量比为87:36

D、   若物质A与物质C的相对分子质量之比为197:158，则反应中A与C的化学计量数(方程式中化学式前面的系数)之比为2:1

向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）₂溶液至过量．小烧杯中有关量的变化情况见下图．其中肯定不正确的是（　　）

        A             B               C                    D