向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈                    

A．无色         B．紫色          C．红色          D．蓝色

下列各组括号内除杂的方法或试剂错误的是                            

A． Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）     B．Cu粉中混有CuO（稀硫酸）

C．CO中混有CO₂ （氢氧化钠溶液）      D．CO₂中混有CO（点燃）

下列化学方程式符合题意且书写正确的是                              

A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4 == FeSO4+H₂O

B．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO₂ + H₂O == H₂CO₃

C．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH + HCl == NaCl + H₂O

D．除去铜粉中少量的铁粉：2Fe+6HCl ==2FeCl₃ +3H₂↑

如图所示、广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入广口瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不会出现上述现象的是

下列实例不属于中和反应的是                                      

A.土壤酸化后加入熟石灰改良

B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸

C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒

D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗

下列气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是                        

A.一氧化碳       B.氢气         C.二氧化碳          D.氧气

在一烧杯中盛有100gBaCl₂和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液，混合溶液的质量与所滴入Na₂CO₃溶液的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：           

（1）在整个实验过程中，我们先后看到的现象是　　．                  

（2）在整个实验过程中，放出气体总质量为　　g，生成的沉淀总质量为　　g．        

（3）当滴入Na₂CO₃溶液至图中C点时，烧杯中溶液里含有的溶质是　．（写化学式）        

（4）当滴入Na₂CO₃溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）                                          

有某固体混合物，已知该混合物中可能含有CaO、CuO、Mg（OH）₂、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂、NH₄Cl、NH₄NO₃七种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．（提示：Ag₂CO₃是白色沉淀）                                                        

请根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：                 

（1）用紫色石蕊试液测试气体B，现象H是试液变成　　色．             

（2）沉淀F的化学式为　．                                      

（3）实验证明，在无色溶液J中，一定大量存在的酸根离子是（写离子符号）　、　．        

（4）无色气体K通入到紫色石蕊试液中，紫色石蕊会发生变色反应，原因是　　．（用化学反应方程式解释）                          

（5）实验过程②中，导致形成蓝色溶液的化学反应方程式是　　．        

（6）实验过程⑤中，一定发生的化学反应方程式是　　．                

（7）上述实验的现象证明，原固体混合物中肯定不存在的是　　．（填写名称）        

（8）上述实验的现象证明，原固体混合物中肯定存在的物质有　　种．        

（9）固体混合物里，上述七种物质中，还不能确定存在的物质是（写化学式）　　，要进一步推理该固体混合物的组成，可用溶液J再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论　．         

如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器．         

试根据题目要求，回答下列问题：（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．           

（1）若要制备干燥的二氧化碳气体                                

①仪器的连接顺序为　　．                                       

②装置A中所发生反应的化学方程式为　　．                       

③叙述检查装置A气密性的操作方法　                             

（2）生铁和钢都是铁的重要合金．某化学研究小组的同学要利用过氧化氢溶液和二氧化锰制备干燥、纯净的氧气并证明某生铁样品中含有碳元素并测定其含碳量，仪器连接顺序为：A→E→C→D₁→B→D₂．（已知D₁、D₂为2个澄清石灰水洗气瓶）                                         

①其中装置E的作用是　　．                                     

②仪器D₁中的现象是　　．                                       

③请写出装置B中所发生反应的化学方程式　．                         

④现取Wg该生铁样品在纯氧中燃烧，当整套装置内的化学反应均完全进行后，经测量仪器D₁增重m₁g，仪器B增重m₂g，仪器D₂质量没有变化，则该试样中含碳元素的质量为　　克（计算结果可为分数形式）．           

通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．                                         

[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？                           

[资料准备]                                                  

20℃时，一些物质的溶解度   

OH^﹣

CO₃^2﹣

Na⁺

溶 

溶

Ca²⁺

微 

不

Mg²⁺

不 

微

[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．       

[交流与表达]                                                

（1）实验步骤①和②的目的是　　；实验步骤③和④的目的是　．        

（2）实验操作X的名称是　　，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　．        

（3）实验步骤③的主要目的是　　 （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是　　．         

（4）实验步骤④中生成的沉淀D是　　．（填写名称）                  

（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是　　；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是　．                                        

[反思与评价]                                                

（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法　　（选填“可行”或“不可行”），理由是                           

（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是　　．        

[实验方案设计]                                              

（8）为了完善原实验方案，你设计的实验是　　．（仅写出补充部分的实验操作和现象）