吸入人体内的O₂有2%转化为“夺命杀手”的活性氧．我国科学家尝试用硒化合物（Na₂SeO₃）消除人体内的活性氧，该化合物中Se的化合价是（　　）

A．+4   B．+3   C．+2   D．+1

化学使人类生活更加丰富多彩，如打火机就给人们生活带来了方便，下列有关打火机的主要燃料丁烷（C₄H₁₀）的说法不正确的是（　　）

A．从性质上看：丁烷具有可燃性

B．从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水

C．从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成

D．从结构上看：一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成

我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH₄ClO₄）分解所提供的，反应方程式为2NH₄ClO₄N₂↑+Cl₂↑+4X↑+2O₂↑，则X的化学式为（　　）

A．NH₃  B．H₂   C．H₂O  D．HCl

砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图．下列有关镓的说法错误的是（　　）

A．原子的核电荷数是31   B．元素符号是Ga

C．属于金属元素 D．相对原子质量为69.72g

如图是某个化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前、后的说法正确的是（　　）

A．均为混合物   B．质量减少 C．原子总数减少 D．分子总数不变

学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是（　　）

A．

  液体的倾倒    B．

   液体的量取   C．

  点燃酒精灯    D．

  滴加液体

我省环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物（PM2.5）和臭氧（O₃）等新增指标的监测．下列说法不正确的是（　　）

A．直接焚烧植物秸秆会造成大气污染

B．吸入细颗粒物对人体健康有危害

C．化学在环境监测和保护中起重要作用

D．臭氧（0₃）是一种氧化物

工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．在工业上，制取氯气和烧碱的主要工艺流程如下：

环节Ⅰ：利用海水提取粗盐的过程（如图）．

（1）图中①是　　（填“蒸发”或“冷却”）池．

（2）母液为氯化钠的　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

环节Ⅱ：利用工业上粗盐（含MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质）精制氯化钠（工艺流程如图）．

（1）X中含有的阳离子是　　；

（2）写出生成沉淀D的一个化学方程式　　．

（3）溶液E中加过量稀盐酸的作用是　　．

（4）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是　．

环节Ⅲ：电解饱和食盐水生产氯气和烧碱并测定烧碱的纯度．

（1）请写出环节Ⅲ生产中发生反应的化学方程式　　．

（2）工业烧碱常常含有一定的氯化钠和碳酸钠杂质．为了测定烧碱的含量，小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如图：

请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）　．

（3）小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：

①探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性．

②探究方案中因缺少　　（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小．

环节Ⅳ：应用举例

氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，工业上用氯气与石灰乳[Ca（OH）₂]反应来制取漂白粉，有关反应的化学方程式是　．

硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，易溶于水而不易溶于酒精；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO₄•5H₂O）和副产物石膏（CaSO₄•2H₂O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）如表．

请回答下列问题：

（1）红褐色滤渣的主要成分是　　；

（2）含铁的废铜和稀硫酸反应的化学方程式　F　；

（3）操作I最后温度应该控制在　　℃左右；

（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、　　、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是　　．

工业上以氨气为原料制备硝酸的过程（见图1）如下：

某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理，设计了如图2的实验装置制备硝酸，试回答下列相关问题：

①完成图1工业上用氨气制取NO的化学方程式：4NH₃+5O₂═4NO+6　　；然后产生的NO被氧气氧化成NO₂；NO₂和水反应生成硝酸和NO．

②连接好图2装置后，首先进行的操作是　　．

③图2中通入的气体a是　，其目的是　　．

④盛有Na₂CO₃溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷，某兴趣小组把图2右边装置改进成如图3的装置，这样改进的优点是　　．