农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现配制100kg这种溶液，需氯化钠　　kg；将其中的50g溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量　　g；20℃时，向50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶液的质量为68g，则20℃时，氯化钠的溶解度为　　g．

如图是配制100g质量分数为10%的NaCl溶液的过程示意图．

（1）指出图中两处明显错误，并说明改正方法．

①　　；

②　　；

（2）将示意图改正后进行如下实验：

①计算：氯化钠　　g，水　　g；

②称量：用托盘天平称取上述质量的氯化钠，放入烧杯中；

③量取：用　　mL（填“50”、“100”、或“200”）量筒量取所需水（水的密度：1g/cm³），倒入盛有氯化钠的烧杯中；

④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解．玻璃棒的作用是　　．

（3）讨论：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的氯化钠的质量分数会　　（填“偏大”、“偏小”或“不变）．

把盛有饱和硝酸钾溶液（内含有少量未溶解的KNO₃ 固体）的试管与一U形管连通，U形导管内盛有水，并将试管插在盛水的烧杯中如图

（1）如果往烧杯中缓慢加入硝酸铵晶体，此时试管里的KNO₃ 晶体会　　，U形导管中液面变化是　　．

（2）如果往烧杯中缓慢加入NaOH 固体，此时试管内KNO₃溶液的量会　　，U形管中液面的变化是　　．

（3）U形管液面的变化说明了　　．

下表是NaCl、KNO₃在不同温度时的溶解度数据．

请回答下列问题：

（1）若要比较KNO₃与NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和　　；

（2）20℃时，各取NaCl、KNO₃固体3.5g，分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是　溶液；

（3）20℃时，将136g饱和NaCl溶液蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为　　；

（4）现有60℃时含NaCl和KNO₃两种物质的饱和溶液，若要从其中得到较纯净的KNO₃晶体，可采取的物理方法是　　；

（5）若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO₃的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是　　（填序号）

a.0～20℃b.20～40℃c.40～60℃d.60～80℃

如图是A、B、C三种物质的溶解度（S）随温度（t）变化的曲线图，据图回答下列问题．

（1）t₂℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是　　；

（2）t₃℃时，将70gA物质加入到100g水中充分溶解，形成的是　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶液、溶剂、溶质的质量比为　　；

（3）有一接近饱和的C溶液，使其达到饱和的方法是　　；

（4）若从B的溶液中提取B，可采用的方法是　　；

（5）当A中混有少量B时，可以用　　法提纯A．

20℃时，氯化钠的溶解度是36g，则20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为　　；同温度下，将72g氯化钠加入到200g水中充分溶解，形的是　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此溶液中溶质的质量分数为　　．

回答下列问题：

（1）澄清石灰水中的溶质：　　；

（2）医用酒精中的溶剂：　　；

（3）水能清洗试管内壁附着的高锰酸钾，原因是：　　；

（4）洗洁精能清洗试管内壁附着的植物油，原因是：　　．

20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：

下列说法正确的是（　　）

A．所得四杯溶液都是饱和溶液

B．丁溶液的溶质质量分数最大

C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁

D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液

关于20%硫酸铜溶液的组成说法正确的是（　　）

A．溶剂与溶质比为5：1   B．溶剂与溶液比为1：5

C．溶液与溶质比为4：1   D．溶质与溶剂比为1：4

20℃时，A的溶解度为15g，11gB在100g水里成为饱和溶液，120g的饱和溶液中含21gC．则20℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为（　　）

A．A＞B＞C  B．C＞A＞B  C．C＞B＞A  D．B＞A＞C