百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为C₂₂H₂₅NO₆，下列说法中正确

的是                                                     （　　）

A．秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成

B．一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成

C．秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22：25：1：6

D．秋水仙碱中氢元素的质量分数最大

化学实验是科学探究的重要学习方式．下列实验操作正确的是                  （　　）

A．量取液体体积   B．给液体加热     C．铁丝在氧气中燃烧    D．稀释浓硫酸

下列现象中，没有发生化学变化的是                                      （　　）

A．敞口放置的澄清石灰水中有白色固体析出

B．敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出

C．浓硫酸溅到木材上，木材变黑

D．长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点

胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g～7.3g．某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂，请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）        

小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究．         

【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？         

【查阅资料】                                                

（1）6H₂SO₄（浓）+2FeFe₂（SO₄）₃+6H₂O+3SO₂↑                   

（2）SO₂可使品红溶液的红色褪去                                 

【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫．           

【实验探究】小明用图甲所示装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验．         

              A中硫酸浓度  　实验现象                               　A中生成气体成分

                           　B中品红溶液                                         　D中品红溶液 　爆鸣实验

　实验一      　98%         　　                                     　不褪色      　无爆鸣声 　只有SO₂

　实验二      　45%         　稍有褪色                               　不褪色      　有爆鸣声 有　SO₂和H₂　

　实验三      　25%         　　                                     　不褪色      　 　只有H₂

【实验结论】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸溶液浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫．                                              

【交流反思】                                                

（1）写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式；                        

     写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式　．                      

（2）实验一中C装置的作用　．                                  

实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究                                                    

【提出猜想】小红猜想是氧气；小敏猜想是氢气；小雨猜想是二氧化碳；其他同学认为小雨的猜想是错误的，理由是　　；                                                    

【进行实验】利用图I所示的装置分别进行实验                         

（1）小红：反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到　　，则她的猜想错误．        

（2）小敏：①用图II所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与　　（填“b”或“c“）端管口连接．       

②反应一段时间，点燃干燥的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确．           

【得出结论】铝和氢氧化钠和水反应生产氢气和偏铝酸钠（NaAlO₂），反应的化学方程式为：　　．       

【交流讨论】有同学认为，小敏的实验方案有欠缺，步骤②中存在安全隐患，理由是　

【反思提升】许多重大科学发 现，源自对试验中异常现象的大胆质疑，深入研究．下列科学成果是通过对异常现象研究得出的是　（填序号）．                                         

A．侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法                          

B．拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气                      

C．张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值．                    

黄铜矿（主要万分CuFeS₂）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．主要步骤如图所示：           

（1）Fe₂（SO₄）₃与铁反应的化学方程式：xFe₂（SO₄）₃+yFe=zFeSO₄，其中x、y、z为化学计量数，z的值为　　．                        

（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：　．                        

（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是　．        

（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是　　（填化学式）．                                         

（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为　　．                                

物质之间存在联系，找出联系，发现规律是我们学好化学的一种基本方法．         

（1）请你仿照下表中的示例，找出CO₂、CH₄、C₂H₂（乙炔）、C₂H₄（乙烯）这四种气体之间存在的另外两个规律并排序．                                          

 规律                                    排序

 示例：标准状况下，密度由大到小          CO₂、C₂H₄、C₂H₂、CH₄

（2）某气体由CH₄、C₂H₂、C₂H₄中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是　　．                        

A．该气体中一定含有C₂H₄                                        

B．该气体中一定没有CH₄                                         

C．该气体中可能含有C₂H₂                                        

D．该气体不可能同时含有CH₄、C₂H₂、C₂H₄．                         

                                                             气是一种宝贵的资源        

（1）洁净的空气属于　　（填“混合物”或“纯净物”）．              

（2）据报道，今年1﹣4月南京空气中PM_2.5与去年同期相比下降22.3%，下列行为不会增加空气中PM_2.5的是　　．                                            

A．燃煤火力发电  B．治理工地扬尘  C．露天焚烧垃圾  D．使用氢能源汽车           

（3）氮气具有广泛用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料．写出含有氮元素的常见氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：氧化物　　、酸　　、碱　、盐　　．           

下列化学实验中能达到预期实验结果的是（　　）                       

A．借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%        

B．用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5                           

C．20℃时，配制2%的氢氧化钙溶液                                

D．将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20%