下列所示都是错误的实验操作，关于产生的不良后果的描述中哪项不正确？（　　）         

A．                                             

标签被腐蚀         

B．                         

试管破裂                                                    

C．                                                 

吹不灭的酒精灯     

D．                            

读数偏大                                                    

在一烧杯中盛有l00gBaCl₂和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液，混合溶液的质量与所滴入Na₂CO₃溶液的质量关系曲线如图所示：                           

请根据题意问答问题：                                        

（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是　　．        

（2）在实验过程中放出气体的总质量为　　g．                         

（3）当滴入Na₂CO₃溶液至图中B点时，计算此时所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）　．                                          

某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质．为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示．         

求：                                                        

（1）生成CO₂的质量．                                           

（2）该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数．                            

（3）根据条件，此题还可求算出下列中的　　（只填字母标号，不计算，可多选）．         

A．该纯碱样品中NaCl的质量分数；       B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；           

C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数；   D．反应生成水的质量．       

为了测定某种黄铜（铜和锌的合金）的组成，取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：                                                  

                      第1次    第2次      第3次      第4次

加入稀硫酸质量（g）   100       100         100         100

剩余固体质量（g）     87        74          67.5        67.5

（1）第2次测得剩余固体质量为74g，其成分为　　．                   

A．铜          B．锌          C．铜和锌                        

（2）该黄铜样品中铜和锌的质量比m_铜：m_锌：　　．                     

（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．　　．                     

晶体（H₂C₂O₄2H₂O）熔点较低，加热会熔化、气化和分解．草酸（H₂C₂O₄）受热会分解，它与氢氧化钙的反应为：H₂C₂O₄+Ca（OH）₂═CaC₂O₄↓（白色）+2H₂O．                                       

甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究：                       

（1）猜想与假设：                                           

第一种：草酸分解生成CO₂和 H₂；   第二种：草酸分解生成CO₂、CO和 H₂O；       

第三种：草酸分解：H₂C₂O₄CO₂↑+H₂O（未配平）；                       

有同学从理论上就可判断第三种假设不成立，老师也认为这一判断是正确的，该同学判断的理论依据是　　．                           

（2）设计与实验：                                           

甲、乙两同学分别设计了下图所示的A、B两套实验装置（图中铁架台略去）．           

①甲同学按A装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的CO₂所导致，此判断　　（填“严密”或“不严密”）．                                        

②乙同学的B装置图方框内的仪器未画完整，请你帮他画完整．           

乙同学按B装置实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊．在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个　　烧杯，有白色固体生成，证明产物中有　　；换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明产物中无H₂．                           

（3）结论与思考：                                           

①草酸受热分解的化学方程式为　．                               

②若省略B装置方框内的仪器，整套装置也能证明产物中有CO₂（假设每步都反应完全），方法是：　　．           

粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等）和可溶性杂质（氯化钙、氯化镁等）．        

（1）为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，可利用　　的方法除去．        

下面提供的几组物质中，能用该方法除去杂质的是　　．（选填字母序号）          

A．氯化钠中混有少量的碳酸钠   B．木炭粉末中混有少量的氧化铜        

C．氯化钙中混有少量的碳酸钙                                    

（2）对于如何除去粗盐中可溶性的氯化镁和氯化钙等杂质，同学们提出以下两种方案：          

①将含有可溶性的氯化镁和氯化钙等杂质的食盐晶体加入到饱和的食盐水中，充分地搅拌、过滤、洗涤，可除掉杂质．该除杂操作依据的原理是                    

②将含杂质的食盐晶体充分溶于水，加入稍过量的　　、　　过滤，然后在滤液中逐滴加入稀盐酸至pH=7，蒸发结晶．加入稀盐酸至pH=7的目的是　　．                                  

有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，向其中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失．请回答：                                            

（1）该固体中一定含有　　，一定不含有　　，可能含有　　．          

（2）写出其中两个反应的化学方程式．                            

（3）请你设计一个实验，证明白色固体中可能含有的物质是否存在．　　．        

小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢．据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其它盐类．他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：                       

（1）取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应（已知CaCO₃CaO+CO₂↑），产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g．                        

①写出C装置中发现的化学反应方程式　　                         

②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的　　性．          

③该水垢所含碳酸钙的质量分数为　　．                           

（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是　）　．          

石灰石是一种重要矿石，其主要成分为碳酸钙，在冶金、建材、化工等行业均有广泛用途．某校9年级科学探究小组的同学为了测定某种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，设计了如下实验方案：取一定质量的石灰石样品与足量稀盐酸反应，测量反应后生成的CO₂的体积，再将体积换算成质量，最后根据CO₂的质量计算样品中碳酸钙的质量分数．下图Ⅰ为石灰石与稀盐酸反应的装置，图Ⅱ为测量CO₂体积的装置．                          

（1）如图Ⅰ所示，因缺少长颈漏斗，同学们使用了一只普通漏斗，则需要加入较多的稀盐酸才能浸没漏斗下端管口，起到液封的作用．小明同学想到一个办法，他取来一支合适的试管，加装到装置中，既解决了液封问题，又减少了酸的用量．请你把小明加装试管的方法画在图中相应的位置（用签字笔或黑色钢笔画）．          

（2）检查图Ⅱ装置气密性的方法是　　．                          

（3）在图Ⅱ装置中，油层的作用是　　．                          

（4）反应结束后，读出量气管内水面上升的体积即为生成的CO₂的体积．在读数前必须进行的一项操作是　　．                         

一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质．某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和 Na₂CO₃的混合物；可能全部变质，固体是Na₂CO₃．                 

（1）首先对固体的成分进行确定．取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl₂ 溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO₄ 溶液，产生蓝色絮状沉淀．根据实验现象，可确定该固体是　；         

（2）称取10.6g 该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表：          

样品质量    反应前总质量     反应后总质量

10.6克      148.5克          146.3克

计算生成二氧化碳的质量及该样品中Na₂CO₃的质量分数．                 

（3）有图可以判断，在该样品溶液中加入稀盐酸，首先与之反应的物质是　　．