某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气（Cl₂），为防止其污染空气，工厂用氢氧化钠溶液吸收氯气并得到消毒液[主要成分是次氯酸钠（NaClO）]，此反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O．若溶液中含有8kg的氢氧化钠．

计算：

（1）理论上可吸收氯气的质量；

（2）可得到次氯酸钠的质量．

用久置的镁条做实验时，需要用砂纸把表面的灰黑色打磨掉，直到露出光亮的银白色．实验小组同学对镁条表面“灰黑色外衣”的成分进行如下探究．

【提出问题】镁条表面“灰黑色外衣”的成分是什么？

【查阅资料】

Ⅰ．是镁与空气中的氧气反应生成的氧化镁．

Ⅱ．是镁与空气中的二氧化碳反应生成的黑色碳单质．

Ⅲ．根据铜锈的成分是碱式碳酸铜，推测镁条表面的“灰黑色外衣”是镁在潮湿的空气中生锈得到的碱式碳酸镁．

同学们经讨论，从颜色上否定了只含有氧化镁，因为氧化镁是　　．

【查阅资料】

①碱式碳酸镁的性质有：受热可分解；常温下能与稀硫酸反应．

②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色．

③碳不与稀硫酸反应，但与浓硫酸在加热条件下能反应并生成CO₂、SO₂和H₂O．同学们认为碳与浓硫酸反应生成三种产物的共同点是　　（答出一点即可）．

【进行实验】

（1）同学们用久置的镁粉进行了如下实验．

（2）同学们发现，经加热一段时间后，试管中镁粉会突然“噗”地燃烧起来，出现红热，很快停止，并有黑色固体粘附在试管壁上．

①将试管取下，冷却后加入足量稀硫酸，大部分固体溶解，并有气泡出现，但黑色固体没有消失．请写出有气体生成的一个反应化学方程式　　．

②将实验①试管中的混合物进行　_（填操作名称），除去其中溶液，向黑色固体中加入浓硫酸，加热．黑色固体全部溶解，得澄清溶液并伴有刺激性气味的气体产生．

实验（2）说明，镁在CO₂中可以燃烧，生成了碳单质．

【实验结论】

综合上述实验现象，实验小组认为镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳和碱式碳酸镁．

【反思与评价】

有的同学提出，实验（2）不足以证明镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳，他的理由是　　．

利用如图装置在实验室模拟炼铁，并将得到的尾气中的一氧化碳和二氧化碳进行分离和收集．（提示：NaOH溶液可以吸收CO₂气体．）

实验步骤如下：

（1）检查装置气密性．

（2）取一定质量的氧化铁加入硬质玻璃管中，其它容器中各加入适量试剂（如图所示）．

（3）关闭分液漏斗开关和K₂，打开K₁，通入CO气体一段时间，排除装置内的空气．此时装置存在的缺陷是　　．

（4）继续通CO，在出口M处将气体干燥并用小试管收集后检验气体纯度．待装置内气体纯净后，打开分液漏斗开关K，将足量的氢氧化钠溶液放入锥形瓶中，使液面没过导管下端，关闭开关K，点燃酒精喷灯，装置A的玻璃管中反应的化学方程式是　　．当装置C中的现象是　　时，说明装置B中的反应是充分的，立即关闭K₁，打开K₂，装置D中收集到的气体是CO．

（5）一段时间后，停止加热，继续通CO气体至装置A的药品冷却．经称量氢氧化钠溶液增重2.64g，此时生成Fe的质量是　g（结果精确到0.1g）．

某同学在探究燃烧的条件时，做了如下实验．请参考小资料回答问题．

（1）图1中，V型玻璃管的中间用耐高温绝热材料将两边隔开，管的两端分别放置白磷（块状）和红磷（粉末）．将V型管放到盛有开水的烧杯中进行水浴加热，可以观察到的现象是　　（填字母序号）．

A．白磷燃烧，红磷不燃烧

B．白磷不燃烧，白磷燃烧

C．白磷先燃烧，红磷后燃烧

D．红磷先燃烧，白磷后燃烧

（2）图2中，V型玻璃管的底部放置的白磷（块状）和红磷（粉末）相互接触但不混合，将V型管放到盛有开水的烧杯中水浴加热，可以观察到的现象是　　（填字母序号）．

A．白磷燃烧，红磷不燃烧

B．白磷不燃烧，白磷燃烧

C．白磷先燃烧，红磷后燃烧

D．红磷先燃烧，白磷后燃烧

上述两个实验能够证明燃烧需要的条件是　　．

下列是初中化学中的一些重要实验．

（1）甲中与电源负极相连的试管内生成的气体是　　．

（2）乙中集气瓶内水的作用是　．

（3）丙是利用锌与稀硫酸反应制氢气的装置，若要控制反应的发生和停止，需要的操作是　．

实验室制取气体所需装置如图所示．

（1）图A中收集气体的方法是　　．

（2）图B是实验室用过氧化氢溶液制取氧气的装置，反应的化学方程式是　　．

（3）图C是二氧化碳制备和性质实验．实验室制二氧化碳反应的化学方程式是　　，将二氧化碳通入石蕊溶液的现象是　　．

甲、乙、丙、丁均为常见物质，由氢、碳、氧、氯、铁、钙6种元素中的1﹣3种组成．在一定条件下，四种物质存在如下转化关系：甲+乙→丙+丁．

（1）若甲的固体俗称干冰，其化学式是　．写出符合上述转化关系的一个化学方程式　　．

（2）若甲、丙均为单质，反应后溶液为浅绿色．则符合上述转化关系的反应物是　　．

（3）如图所示．关闭止水夹，将装置A注射器中的液体推入瓶中，与集气瓶中收集的气体发生上述（1）的反应，待恰好反应完全后，将装置B分液漏斗中过量的液体放入瓶中（使液面没过导管下端），与瓶中适量固体接触，发生上述（2）的反应，立即关闭开关，打开止水夹，可以看到的现象有：B中的液体进入A中、　　，分析B中液体进入A中的原因是　　．

我国是黄铁矿资源较丰富的国家．黄铁矿的主要成分是硫化亚铁（FeS₂），其中硫元素的化合价为﹣1．由黄铁矿为原料生产硫酸的工业流程如图所示．

（1）生产的第一步是将黄铁矿粉碎成小颗粒，在沸腾炉中焙烧．将黄铁矿粉碎的原因是　　．

（2）生产的第二步是在接触室内将SO₂转化为SO₃，写出该反应的化学方程式：　　．

（3）在生产过程中，化合价发生改变的元素有　．

纳米级铁粉常用作食品脱氧剂，但该铁粉在空气中易自燃，需小心保存．某课外小组同学经查阅资料，在实验室设计实验并制取食品脱氧剂，流程如图所示．

（1）食品脱氧剂属于　　（填“纯净物”或“混合物”）．

（2）过程②中，H₂与FeCl₂在高温下发生的是置换反应，请写出该反应的化学方程式　　．

（3）过程②中氮气不参与反应，通入N₂的目的是　　．

阅读下面科普短文．

氨（NH₃）常用来制化肥和硝酸，但是科学家们发现它还是一种很有前景的燃料．

现有的化石燃料燃烧时，都会产生温室气体CO₂，而氨燃烧时生成N₂和H₂O两种对环境友好的产物．氨价格低、制造技术成熟，便于普及使用．传统的工业合成氨是将氮气和氢气在20～50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的．

氨很容易液化，将氨常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到﹣33℃，均可将其液化．而为了获得含有相同能量的液态氢（H₂），常温下需要136MPa的压力来压缩它，显然超出了车载燃料储存的压力极限．

氨虽然有毒，但氨具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人们觉察到时浓度的1000倍才会致命，因此很容易被发现并及时补救．氨比空气轻，泄漏后扩散快，不会聚积．泄漏在大气中的氨还可以参与自然循环，随雨雪移动后，与其他物质反应或被植物吸收．

依据文章内容，回答下列问题．

（1）化石燃料都会生成CO₂的原因是　　．

（2）文中提到氨的物理性质有　　（答出两点）．

（3）从阅读材料中可以看出，将气体液化的途径有　．

（4）请写出氨燃烧生成N₂和H₂O的化学方程式　　．

（5）德国化学家格哈德•埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程．下图为该过程的微观示意图（图中  表示氮原子，表示氢原子， 表示催化剂）．符合上述反应过程的顺序是　

（填字母序号）．

A．⑤④①③②B．④⑤①②③C．④⑤①③②D．⑤④①②③