现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E同主族，且D的氢化物常温时为液态．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子．

（1）C的元素符号是　　；元素F在周期表中的位置　．

（2）B、D、E元素的氢化物的沸点高低顺序为　　＞　＞　  （用化学式表示）．

（3）C₄气态分子结构如图所示，已知断裂1molC﹣C吸收l67KJ的热量，生成lmol C≡C放出942KJ热量．试写出由C₄气态分子变成C₂气态分子的热化学方程式　　．

（4）某盐x （C₂A₆F₂）的性质与CA₄F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．

①盐x显酸性原因（用离子方程式表示）　　．

②写出足量金属镁加入盐x的溶液中所发生反应的化学方程式

　．

（5）E所在周期中原子半径最大的元素与D元素可形成化合物у，酚酞试液遇у先变红后褪色，写出等物质的量的у与FeSO₄投入水中恰好完全反应的离子反应方程式　　．

已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中X、Y、Z是同周期的非金属元素．W的三价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构，它们相互形成的化合物中存在离子键；XZ₂为非极性分子；Y、Z 氢化物的沸点比它们同族其他元素氢化物的沸点高；Q在同周期元素中原子半径最小．

回答下列问题：

（1）写出化合物XZ₂的电子式　　，其晶体类型为　　．

（2）Y、Z 氢化物的沸点比它们同族元素氢化物的沸点高的原因是　　．

（3）将少量YZ₂通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是　　．

（4）某温度下，在2L密闭容器中投入0.2mol H₂和0.2mol XZ₂，发生如下反应：H₂+XZ₂⇌H₂Z+XZ 测得平衡时，XZ₂的转化率为60%，则该温度下的平衡常数为　　．

（5）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，常用于饮用水处理．工业生产高铁酸钾的方法为：①常温下先将Q的单质通入氢氧化钠溶液中制得含Q元素的一种含氧酸盐；②再将其与氢氧化钠溶液混合氧化硝酸铁，得到高铁酸钠粗产品；③过滤后用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，再经过脱碱、洗涤、干燥处理，得到高铁酸钾．写出②中发生反应的离子方程式　，第③步中高铁酸钠能够转化为高铁酸钾的原因是　．

常温常压时，下列叙述不正确的是（　　）

A．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）

B．pH=5的①NH₄Cl溶液②CH₃COOH溶液③稀盐酸溶液中c（H⁺）_水：①＞②＞③

C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．0.1 mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则b＜a+l

关于下列四个图象的说法中正确的是（　　）

A．图①t₁时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B．图②该微粒仅为¹⁸O^2﹣不能为¹⁶O^2﹣

C．图③若A为CaO，则B可能为MgO

D．图④中的△H₁＜△H₂

下列说法正确的是（　　）

A．HIO与HCN均为含有极性键的直线形极性分子

B．SiO₂与C0₂均为每摩含有4×6.02×10²³对共用电子对的酸性氧化物

C．Na₂S浓溶液与稀盐酸分别滴加到饱和AgCl溶液中均一定有沉淀产生

D．明矾与离子交换树脂均能将海水进行淡化

对图装置说法正确的是（　　）

A．a电极上发生还原反应

B．盐桥中的阴离子向b电极移动

C．一段时间后，c电极区溶液的pH降低

D．一定时间内，向d电极区滴入黄色K₃[Fe（CN）₆]溶液，可能出现Fe₃[Fe（CN）₆] ₂蓝色沉淀

下列实验装置设计正确、且能达到目的是（　　）

A．实验Ⅰ：静置一段时间，小试管内有晶体析出

B．实验Ⅱ：制取O₂

C．实验Ⅲ：除CO₂气体中的HCl

D．实验Ⅳ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸

下列溶液中离子一定能够大量共存的是（　　）

A．加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^﹣、SO₄^2﹣、NO₃^﹣、Mg²⁺

B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K⁺、SO₄^2﹣、S^2﹣、SO₃^2﹣

C．c（H⁺）：c（OH^﹣）=1：10¹²的水溶液中：CO₃^2﹣、Na⁺、NO₃^﹣、AlO₂^﹣

D．无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^﹣、SO₄^2﹣

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）

A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl₂管道是否泄漏

B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

C．碳酸氢钠热稳定性弱，用作焙制糕点的发酵粉

D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

右图是某硝酸铵产品包装袋上的标签说明。仔细分析标签说明，然后回答下列有关问题。

（1）硝酸铵由  ▲  种元素组成。

（2）硝酸铵的相对分子质量是  ▲  。

（3）硝酸铵中N、H、O的质量比是  ▲  。

（4）该硝酸铵产品中所含硝酸铵的质量分数是  ▲  。

（5）某农民有10亩地，开始准备每亩地需施用66kg纯硫酸铵[(NH₄)₂SO₄]来促进农作物生长，现因纯硫酸铵缺货，改施用上述硝酸铵产品，若要使两种化肥达到相同的肥效（即氮元素的质量相同），则该农民总共需购买多少kg上述硝酸铵产品？（写出计算过程）（2分）

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