根据化学方程式不能获得的信息是 ( )
A．反应中的反应物和生成物 B．化学反应速率的快慢程度
C．各反应物、生成物之间的质量比 D．反应发生所需要的条件
下列实验现象的描述正确的是 ( )
A．木炭在氧气中燃烧产生明亮的黄色火焰B．铁在氧气中燃烧生成大量的白色固体
C．磷在空气中燃烧生成五氧化二磷D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体
下列各组都是生活中常见的物质，其中按混合物、化合物、单质顺序排列的是 ( )
A．食盐水、过氧化氢、液态氧 B．高锰酸钾、二氧化氮、氮气
C．洁净的空气、氯化钠、水 D．大理石、水银、干冰
下列现象的微观解释中，不正确的是 ( )
A．用警犬搜救地震中被埋人员 —— 分子在不断运动
B．氢气和液氢都可做燃料 —— 相同的分子，其化学性质相同
C．用水银温度计测量体温 —— 温度升高，原子间隔变大
D．水烧开后易把壶盖冲起 —— 温度升高，分子变大
生活中常用的加碘盐、高钙牛奶、无铅汽油中的“碘、钙、铅”指的是 （ ）
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
空气是一种重要的自然资源。下列关于空气的说法正确的是 ( )
A．空气是由多种物质组成的混合物 B．空气污染指数越高，空气质量越好
C．人体呼吸时吸入的是空气，呼出的全部是CO2
D．按质量计算，空气中约含氮气78％、氧气21％、稀有气体等其他成分1％
下列生产生活中的变化，属于化学变化的是
A．冰雪融化 B．水的净化 C．燃料燃烧 D．风力发电
硫酸是化工生产中重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多。历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志。
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的。稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。
硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等。
工业制硫酸的流程为：FeS2 SO2 SO2 H2SO4
（1）综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答：
①工业制H2SO4可能会引起的环境问题是 。
②在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是 。
A.立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
B.立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗。
（2）某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留Ba(OH)2，当消耗稀硫酸100g时，沉淀不再产生，问此时液体的pH= 7 （不考虑其它物质的影响），求化工产品中残留Ba(OH)2的质量。
同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究：
小张同学取待测液测得pH=10，他得出的关于溶液成分的结论是
。他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到 ，由此小张同学认为，溶液为Na2CO3溶液。
小李同学对小张同学的结论提出疑问，由进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为 ，静置，（写出还需进行的操作及现象） 。通过实验，小李认为小张结论正确。
二位同学给试剂瓶贴一新标签：Na2CO3 。
实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签可能不是Na2CO3，你认为他们的理由是 。
化学兴趣小组的同学设计并进行了CO2的制取与性质的实验。
制取与性质:如图A，检查装置的气密性，操作为 ，观察到导管口有气泡冒出。然后加入药品，固定装置，制取CO2，有关化学方程式 。
如图B，现象为 ，说明CO2的性质是 。由此推知，一般情况下可燃物燃烧的条件之一是
。
反思与交流：（1）制备气体时选择发生装置需考虑的因素有 。
（2）欲证明人吸入的空气与呼出的气体中CO2的含量不同，你的实验操作是：取一瓶空气、一瓶等体积的呼出气体， 。
．按质量计算，空气中约含氮气78％、氧气21％、稀有气体等其他成分1％
为一个国家化工生产发达程度的标志。
硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等。
同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶
3 。
制取与性质:如图A，检查装置的气密性，操作为 ，观察到导管口有气泡冒出。然后加入药品，固定装置，制取CO2，有关化学方程式 。
瓶空气、一瓶等体积的呼出气体， 。