用胶头滴管向盛有20.0g稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酞试液，再向其中缓缓加入20.0g5.6%的氢氧化钾溶液；边滴加边用玻璃棒搅拌，待滴入最后1滴碱液时，混合液刚好由无色变为粉红色，且30s颜色不变，即可认为恰好完全反应．

（1）请列式计算反应后溶液中溶质的质量分数．

（2）将反应后的溶液冷却到室温，若要配置室温时的饱和溶液，还需向其中加入10.0g硝酸钠固体．按规范操作，用托盘天平称取10.0g硝酸钾时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：　　

（3）根据上述情境，列式计算此时硝酸钾的溶解度（计算结果保留小数点后一位）．

向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（　　）

溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据．

（1）氯化钠晶体是由　　（填微粒符号）构成的．氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有　　；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为　　的缘故．

（2）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液　　g．

（3）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算结果保留小数点后一位）．

如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（　　）

下列有关“配置40g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作的是（　　）

按照体积计算空气中氧气约占         %，某化学兴趣小组的同学按照课本的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验（图1），但测出的氧气体积分数明显偏小．请你参与探究：

【提出问题】

造成误差的原因是什么？如何改进课本实验装置？

【查阅资料】

①

②二氧化碳气体能被氢氧化钠溶液吸收

③在加热的条件下铜粉能与氧气反应生成黑色的氧化铜固体

【猜     想】

甲同学：可能是导管内原存有空气，后来留有吸入的水，影响实验的准确性；

乙同学：可能是瓶内残留气体中还有氧气的缘故；

你还能做的猜想是　                                                 　（写一点即可）。

【交流与讨论】

（1）写出图1中集气瓶中发生反应的文字或符号表达式                                  ；

（2）丙同学认为，用木炭代替红磷也能完成图1的实验，但事先要在集气瓶中放入一定量的                     ；

（3）他们对图1实验装置进行了如图2的改进．

①甲同学提出应把红磷更换为白磷，理由是　                                     　；

②通过粗铜丝来点燃玻璃管内的白磷，利用了金属铜的　 　    性；

③与图1实验装置相比，图2装置的一个优点是　                                    　；

【探究与反思】

（1）为验证乙同学的猜想，将铜粉在残余气体中加热，观察到铜粉变黑，所以乙同学的猜想

　        　（选填“合理”或“不合理”）；

（2）大家采用改进的实验装置（图2）进行实验（左边玻璃管上面的空气平均分成了5等份，并标刻度线），待玻璃管冷却、管内白色的烟幕消失，同时能观察到                    ，得到了较准确的数据，但又意外发现左玻璃管内壁上端附着白色固体．左玻璃管上端的白色固体主要成分可能是　     　。

河水净化的主要步骤如下图所示，请回答下列问题

（1）步骤Ⅰ中加入的絮凝剂一般是            ；

（2）步骤Ⅱ的操作是           ，如果实验室进行此操作所需的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯

和        ；

（3）步骤Ⅳ加入液氯消毒，液氯（Cl₂）与水反应生成氯化氢（HCl）和次氯酸（HClO），是利用次氯酸的强氧化性来杀菌，写出该反应的文字或符号表达式                             ；

（4）可以向净化的水中加入          ，来检验是硬水还是软水。

小红打算用下图完成实验室制取气体，请根据题目要求答题

（1）写出标号仪器名称①             ；

（2）实验室利用B装置制取氧气，写出该反应的文字或符号表达式为                               

要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是               （填编号，下同），如果用G装置来收集氧气则应从            端通入（填“a”或“b”）

（3）已知二氧化碳密度比空气大，能溶于水，在实验室可以利用稀盐酸（液体）和块状大理石混合制取二氧化碳，则可以选择的装置组合是               ；

（4）利用下图甲装置探究“MnO₂的用量对 H₂O₂分解反应的影响”，实验中H₂O₂的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比．反应放热忽略不计．）

①写出装置甲中的文字或符号表达式：　                                  　；

②图乙是“0.1克MnO₂与不同体积的3%H₂O₂溶液混合”的实验结果，从图中可以得出的结论是                                                                               ；

③ 当用“3%H₂O₂溶液8毫升与不同质量的MnO₂混合”时，得到如图丙所示的曲线．曲线的斜率显示，当MnO₂的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求．在此实验条件下，若MnO₂的质量有4克（一药匙），就能使如图　    　（选填字母）烧杯中所装的3%H₂O₂溶液，其分解速度最接近实验要求．

用符号表达式表示下列化学反应，同时注明基本反应类型（填“化合反应”或“分解反应”）

（1）铁丝在氧气中燃烧                                           （          ）

（2）水通电分解                                                 （          ）

（1）用正确的化学用语填空

①人体中最多的物质                 ②硫在氧气中燃烧生成一种有毒气体            

③保持二氧化碳化学性质最小的粒子                   ④构成氯化钠的粒子          

（2）根据图中回答问题

①水中氢元素的化合价为　 　；

②图中由原子构成的物质是　   　；

③酒精是由　    　种元素组成的；

④图中标号①所示物质的化学式为　   　。