空气中氧气含量测定的再认识。
【实验回顾】右图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。写出红磷燃烧的化学方程式_______________________。
步骤如下：
①用弹簧夹夹紧橡皮管。
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧塞子。
③_____________________________________。
④观察并记录水面的变化情况。
【实验反思】多次实验，发现集气瓶内上升的水的体积始终小于瓶内原空气体积的1/5。
【实验改进1】
I．根据铁在空气中生锈的原理（铁与氧气和水发生反应生成铁锈）设计右图实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中的食盐水和活性炭会加速铁生锈。
II．测得实验数据如表
| 测量项目 | 实验前 | 实验后 | |
| 烧杯 | 烧杯中剩余水的体积 | 集气瓶（扣除内容物）和导管的容积 | |
| 体积/mL | 80.0 | 54.5 | 126.0 |
中水的体积【交流表达】（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁，写出该反应的化学方程式____________________________________。
（2）根据表中数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是________。（消耗的水的体积忽略不计，计算结果保留一位小数）。
【猜想与假设】根据铁生锈的原理，某同学对最终生成的铁锈的主要成分作出猜想：
（Ⅰ）氧化铁（Ⅱ）碳酸铁，你认为猜想 （填序号）一定是错误的，理由是 。
【实验改进2】
使用右图装置进行实验。实验前应先进行的操作
是______________________。
【实验过程】步骤1：在注射器中放入装有足量铁粉、活性炭粉的浸有食盐水的纸袋，封闭。
步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹。
步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化。
【数据处理】实验中需要记录的数据是___________________________________________。
计算得出氧气约占空气总体积的1/5。
【计算】铁的氧化物有多种，116g四氧化三铁与多少g氧化亚铁（FeO）中所含的氧元素质量相等。（写出计算过程）
【实验评价】与燃烧红
磷法相比，用改进实验测定空气中氧气含量的优点是____________
____________________________________________。
气瓶中，木条不复燃，则可能的原因是___________________________。欲调
（4）过氧化氢也可用于实验室制取氧气，相比于高锰酸钾，用过氧化氢则更好，理由是（至少写出2点）___________________________________________，用过氧化氢制取氧气时，需要用到催化剂，设计如下四种实验，比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢溶液制取氧气时的催化作用，其中观察效果最差的是 （填序号）。（1）天然水中含有的部分杂质如下表所示，请根据表中内容回答问题。
| 溶解物质 | 悬浮物质 | |
| 主要气体 | 主要离子 | 细菌、藻类、 泥沙、黏土 |
| 氧气、二氧化碳、硫化氢 | 钙离子、氯离子、硫酸根离子、铝离子 |
①上表中“主要气体”中含有氧分子的有 种，
②写出“主要离子”中任一种阴离子的符号 ，
③水中溶解的其中一种物质是氯化钙，标出氯化钙中钙元素的化合价 ，
④若要除去该水样中的颜色和臭味，可加入物质是 。
（2）现有H、N、C、O四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）
①人体中含量最多的物质 ； ②能产生温室效应的气体 ；
③点燃前需要验纯的气体 ； ④可充入食品包装中防腐的气体 。
气中部分成分的微观示意图如图：
下列图象能正确反映对应变化关系的是 （ ）
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A B C D
A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B．加热高锰酸钾制取氧气
C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D．将水通电分解一段时间