4. 用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是 (   )

A②④⑥⑦   B. ①④⑤⑥    C.①③⑤⑦    D.①③④⑥

3. 某同学用25°C的水溶解一定量的硝酸钠，充分搅拌后发现杯底还有部分硝酸钠晶体没有溶解，然后该同学又用酒精灯将其加热至60°C.固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是 (   )

   A. 硝酸钠的溶解度   B. 溶质的质量

   C. 溶剂的质量       D. 溶质的质量分数

2. 水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是 (   )

   A. 将lgCaO投入到99g水中，溶质的质量分数为1%

   B. 常温下，KN0₃、Ca(OH)₂的饱和溶液降温后仍是饱和溶液

   C. 将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在

   D. 溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量

1. 下列有关溶液的说法中正确的是 (   )

   A. 均一、稳定的液体都是溶液

   B. 在其他条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小

   C. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓

   D. 餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去

11. 同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性。小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一支试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他一起完善下表的探究方案并回答有关问题。

(1) 填表： 

结论：出Al>Fe>H>Cu。

(3) 小聪认为不需要补充实验，只需要调节所加金属的先后顺序，也可以得出Al>Fe>H >Cu的结论，你认为小聪所加金属的先后顺序是                   。

10. 某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeS0₄ 、CuS0₄的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答问题：

(1) 步骤①中，金属X是       ，该反应的化学方程式为       。

(2) 步骤②中，加人过量稀硫酸的目的是       。

(3) 从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是       。

9. 向AgN0₃溶液中加入一定质量的A1和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法(已知HCl+AgN〇₃=AgCU +HN〇₃) :

①向滤渣中加人稀盐酸，一定有气泡产生;②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生;③滤渣中一定含有Ag;④滤液中一定含有Fe (N0₃)₂一定不含AgN0₃,可能含有A1(N0₃)₃.以上说法正确的个数为 (   )

   A. 0个   B. 1个   C. 2个   D. 3个

8. 向AgN0₃和Cu ( N0₃) ₂混合溶液中加人一定量的锌粉，充分反应后过滤，再向滤淹中加人稀盐酸产生气泡。下列说法正确的是 (   )

   A. —定有锌粉剩余   B. 所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+

   C. 所得固体是铜和银   D. 所得溶液中一定有Cu2+、Ag+

7. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Z分别放人稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应。把 Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题：

(1) X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为 :             。

(2) 举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属       (写化学式) ，并写出在Z表面有银析出反应的化学方程式             。

6. 现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：I.将铁片浸人稀硫酸中；Ⅱ.将银片浸人稀硫酸中；Ⅲ.将铁片浸入硫酸铜溶液中。

(1) 实验I的现象是有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为      ，反应产生的气体可用       的方法检验。

(2) 上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的       (写出实验操作和现象) 。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是       。

(3) 将银、铜、铁中的两种金属分别放人       溶液中，即可验证这三种金属活动性的强弱。