A在B中充分燃烧生成C和D，A、B、C、D的微观示意图如下所示。

看图回答：

（1）属于氧化物的是 （填字母序号）。

（2）A中氮、氢原子数之比为 ，氮、氢元素质量比为 。

（3）A在B中充分燃烧的化学方程式为 ，基本反应类型为 。

水是宝贵的自然资源。

（1）下列常用净水方法，可以降低水的硬度的是 （填字母序号）。

A．过滤 B．吸附 C．蒸馏

（2）下图表示氯化钠、硝酸钾、硫酸镁三种物质的溶解度曲线。请回答：

①t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数相同的两种物质是 。

②t2℃时，将40g硝酸钾放入60g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。

③t3℃时，溶解度最大的是 。

④t4℃时，其它条件不变，把硫酸镁饱和溶液升温到t5℃，观察到的现象是 。

⑤氯化钠溶液中含有少量硝酸钾杂质，提纯的方法是 （填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）。

淀粉是一种白色不溶于水的粉末。淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终产物是葡萄糖。葡萄糖在酶的催化下缓慢氧化生产二氧化碳和水，并放出能量。

（1）淀粉的组成元素是氧、 、 。

（2）列举淀粉的两个物理性质： 、 。

（3）写出葡萄糖在人体内缓慢氧化的化学方程式： 。

甲、乙、丙、丁都是初中化学中最常见的物质，已知它们由H、O、C、Cl、Na、Ca6种元素中的2种或3种组成，丙与甲、乙、丁都能发生反应。将这四种物质的溶液按下图所示相互滴加，现象为：①产生白色沉淀；②有气泡冒出；③无明显现象。

（1）甲、乙、丙、丁都属于 （填“单质”或”“化合物”）。

（2）试管②中产生的气体是 （填化学式）。

（3）试管①中反应的化学方程式是 。

（4）向试管③滴加的溶液溶质可能是 （填化学式，下同）或 。

根据下列实验示意图，回答问题。

（1）图1铜片与黄铜片相互刻画，铜片表面留下明显划痕，说明铜片比黄铜片的硬度 （填“大”或“小”）。

（2）图2煤粉和木屑最先燃烧的是 ，燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是 。

（3）在实验室中用图3装置制取二氧化碳，反应的化学方程式是 。

（4）图4、图5为两种验满二氧化碳的方法，其中正确的操作是图 （填数字序号）。

在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：

在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是氢氧化铜，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式 。

实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究。

【查阅资料】

I．氢氧化铜在室温下温度，70℃—80℃时可脱水分解生成氧化铜

II．铜酸钠[Na2Cu(OH)4]溶于水，溶液呈亮蓝色。

【猜想与讨论】

小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解。其他同学一致否定了他的猜测，理由是 。

同学们交流讨论后，提出以下两种猜想。

猜想一：少许氢氧化铜可溶于足量水中。

猜想二：氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色。

【实验探究】

为验证猜想，同学们用氢氧化铜粉末（其它试剂可任选）设计如下实验。请你填写表中的空格。

【结论与反思】

（1）根据实验，并进一步查阅资料知道，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成Na2Cu(OH)4，反应的化学方程式是 。

（2）根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是 。

菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料。现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如下图所示。

已知：①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O

②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水。

请计算：

（1）20．0g菱铁矿中FeCO3的质量为 g。

（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0。1%）

下列变化属于化学变化的是

A．轮胎爆炸 B．冰雪融化 C．葡萄酿成酒 D．萝卜切成丝

空气的成分按体积计算，大约占78%的是

A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳

下列物质属于混合物的是

A．冰水 B．液态氧 C．氯酸钾 D．加铁酱油