下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是

A．K+、NO3-、Na+、OH- B．CO32-、K+、Cl-、Ca2+

C．H+、Ba2+、Cl-、SO42- D．K+、OH-、SO42-、Cu2+

下列实验方案合理的是

（6分）现有以下六种物质：硝酸钾、小苏打、铝、石墨、天然气、氮气。根据下列要求用化学式填空：

（1）可充入食品包装袋用于防腐的是 ；

（2）发酵粉的主要成分之一是 ；

（3）可作干电池电极的是 ；

（4）可作燃料，其主要成分是 ；

（5）其组成元素是地壳中含量最高的金属元素 ；

（6）可作复合肥料的是 。

（5分）如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。

试回答下列问题：

（1）钠元素的原子序数为 ；

（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是 和 ；

（3）A和B两种粒子的 相同，所以它们具有相似的化学性质；

（4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由 （选填“分子”“原子”“离子”）构成的。

（7分）氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。

（1）海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：

已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是 （填编号）；与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是 （填编号）。

（2）图甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

①由图中可看出，甲乙两物质中，溶解度受温度影响较大的物质是 ；

②要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是 （写出一种即可）；

③t2℃时，将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t1℃，甲溶液中溶质的质量分数 （填“＞”、“＜”或“=”）乙溶液中溶质的质量分数。

（10分））同学们用下图所示仪器和装置探究制取气体的方法，请回答下列问题：

（1）图中仪器B的名称为 。

（2）装配KClO3制备O2的发生装置，上图中还缺少的玻璃仪器是 （写名称）；该反应的化学方程式为 。

（3）图中的微型装置F可用于实验室制备O2，反应化学方程式为 。

该装置在操作上的优点是 。G是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型的O2干燥装置，则气体应从 (填选“a”或“b”)进入，滴壶中装的试剂是 。

（4）利用H装置来验证二氧化碳气体的性质，要证明二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应，加入试剂的顺序是先加 再加 ，气球的变化是 。

（8分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质。

【查阅资料】

①Na2CO3 + CaCO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

②2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+ H2O

③Ca(HCO3)2易溶于水。

④CaCl2 溶液分别与 NaHCO3、Na2CO3溶液等体积混合现象（百分数为溶质质量分数）

【进行实验】

【解释与结论】

（1）实验1中， NaHCO3 与盐酸反应的化学方程式为 。

（2）实验2中，试剂 a 为 。

（3）实验3中，NaHCO3 与CaCl2 反应的化学方程式为：

2NaHCO3+ CaCl2 ====== + + + H2O

【反思与评价】

（1）实验2中，加热NaHCO3 后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为 （写出所有可能）。

（2）资料④中，NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是 。

（4分）7.0g含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量与时间关系如图所示（杂质不与酸发生反应）。计算样品中所含铁的质量分数（根据化学方程式列式计算）。

卫生部等部门日前发布公告，禁止在面粉中添加增白剂过氧化苯甲酰、过氧化钙,这两种物质。过氧化苯甲酰（化学式C12H10O4）属于

A．有机物 B．混合物 C．氧化物 D．单质

下列物质中，属于纯净物的是

A．蒸馏水 B．矿泉水 C．石灰水 D．汽水