下图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%

C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法

D．t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为150g

下列归纳和总结完全正确的一组是

在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是

A．加入的金属M一定不是单质铁 B．滤渣中可能含有金属单质M

C．滤渣中一定含有单质铜 D．滤液中一定没有银离子

（8分）通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解。

（1）现有H、N、O、Ca四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：

①空气中含量最多的气体 ；②改良酸性土壤的碱 ；

③含氧量最高的氧化物 ；④可作氮肥的盐 ：

（2）某化学反应的微观示意图，如图所示：

①反应物中有一种化合物，它的化学式为__ ___

②生成物中有___ __种氧化物

③反应物中未完全反应的物质的名称__ ，写出该物质的一种用途

（3分）将氧气通过灼热的铜网，红色固体会变成黑色，该反应的化学方程式为 。欲将黑色固体变回红色，可以通过某个置换反应实现，请写出化学方程式 。将上述黑色固体放入稀硫酸中溶液会变成蓝色，该反应的化学方程式为 。

（9分）根据下图回答问题。

（1）仪器 a 的名称是____ ______。

（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为____ _____，选用的收集装置是____ （填字母序号，下同）。如图 E 所示，铁丝与氧气反应的化学方程式为______ ______。

（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为____ ______，选用的装置组合是_____ _____。

（4）如上图 F 所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上 依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_________。如下图，B为开关，如先打开B，在A处通入干燥二氧化碳，C中湿润的紫色石蕊试纸会变 色。当关闭B时，C中湿润的石蕊试纸没有变化。则D瓶中盛有的足量溶液可能是 。

A．KOH溶液 B.浓硫酸 C.氢氧化钠溶液

（5分）工业上制备K2SO4晶体的工艺流程图如下。

请根据流程回答问题：

（1）将CaCO3研成粉末的目的是 。

（2）写出反应Ⅰ中的化学方程式__________________ ________。

（3）上述流程中可循环使用的物质有CaCO3和 （填化学式）。

（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是 。为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入______（填序号），振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液 ，观察现象即可判断。

a．过量的BaCl2溶液 b．过量的Ba（NO3）2溶液

（10分）小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认。老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。

（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是 。

（2）小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断该溶液中不可能是氯化钠。对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是 ；

A．方法正确，结果正确，且结论正确

B．方法不正确，结果偏小，但结论正确

C．方法不正确，结果偏大，结论不正确

D．方法正确，结果正确，但结论不正确

（3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮继续进行下列实验。

[设计实验方案]方案甲：选择氯化钡溶液来确定该溶液的成份；

方案乙：选择稀硫酸来确定该溶液的成份。

[进行实验]在两个方案中选一个方案，填写步骤、现象、结论。

[实验反思]

①有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定是碳酸钠，那么它是 溶液。有关反应的化学方程式为：

_ _________________ 。

（4）用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明设计如下方探究方案：取纯碱样品11g，加足量氯化钙溶液，充分反应后过滤，洗涤，称量，得到10g白色滤渣。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）

（5）探究方案中因缺少 _ （填操作名称），导致碳酸钠的质量分数偏大。

下列变化属于化学变化的是

A．蜡烛的燃烧 B．碘升华

C．冰融化成水 D．电灯丝通电后发光放热

下列物质属于纯净物的是

A．冰水混合物 B．矿泉水 C．洁净的空气 D．干净的果汁