用分子原子的观点分析下列生活中的现象，其解释不合理的是（  ）

A. 物质热胀冷缩——分子的大小随温度改变而改变

B. 八月桂花飘香——分子在不断运动

C. 1滴水中约含1.67×10²¹个水分子——分子很小

D. 水电解——分子破裂成原子，原子重新组合成新分子

下列有关生产、环保、资源问题叙述错误的是（       ）

A. 塑料的使用对人类来说有利也有弊

B. 长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用

C .煤气的主要成分是氢气、甲烷和一氧化碳

D. 煤和石油是不可再生资源，必须综合利用以提高利用率

下列现象时，物质发生了化学变化的是（   ）

A.湿衣晾干  B.木柴燃烧   C.轮胎爆炸  D.瓷碗破碎

日常使用的金属材料，大多数属于合金。弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22 g弹壳放在盛有100 g稀硫酸的烧杯中(硫酸足量)，当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8 g。计算:

①产生氢气的质量。②反应后所得溶液中ZnSO₄的质量分数(计算结果保留一位小数)。

有一包白色粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、FeCl₃中的一种或几种组成。现做如下试验：①取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，有气泡产生。请问：

（1）由实验①②可知，原粉末中没有_____    ____。（填化学式）

（2）为进一步探究原粉末中的成分，按下图试验：

加过量稀HNO₃的目的_______            ___；

加过量A的目的_______            ___；试剂B为________________；

粉末成分________________；无色溶液2中含有的成分               ________。

如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：

Ⅰ．氯酸钾（KClO₃）固体在二氧化锰做催化剂并加热的条件下，能较快的分解为氯化钾和氧气。小刚同学欲在实验室中以此方法制备并收集干燥的氧气。

（1）所选仪器的连接顺序为　           　（填写仪器序号字母）。

（2）用氯酸钾制备氧气所发生的化学方程式为　                          　。

Ⅱ．小强同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后利用氢气测定某氧化铁样品中含Fe₂O₃的质量分数（假设杂质不会挥发，也不发生反应）。仪器的连接顺序为：A→D₁→C→D₂→D₃。（其中D₁、D₂、D₃为三个浓硫酸洗气瓶）

（3）D₁的作用是                                

（4）小强欲通过测量反应前后D₂浓硫酸洗气瓶的质量变化，测算氧化铁样品中含有Fe₂O₃的质量分数。试验中，在其他操作正常的条件下，若下列情况出现，请你对测算出的结果与实际值相比较，并作出判断（用“偏小”“偏大”“不受影响”之一填写下列空白）。

①若装置中不连接D₁，则测算结果将　       　。

    ②实验开始时，小强在没有加热之前就通了一会氢气，则测算结果将　       　。

（5）若测得洗气瓶D2的质量增加m g，则C处大玻璃管内的物质总质量应该减少　      g（计算结果可为分数形式）。

20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图，加热到50℃时现象如图（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图

（1）图中一定饱和的是         溶液（请用字母填空）；一定不饱和的是          溶液（请用字母填空）；

（2）图中溶质质量分数最小的是              （请用字母填空）

（3）50℃时甲、乙的饱和溶液降温至30℃，则析出晶体质量甲          乙（填“大于”、“等于”、“小于”或“无法确定”）

根据原子结构的知识和下图的信息填空：

⑴甲图中所示元素原子的核电荷数是      ，丙图所示粒子与          图所示元素处于同一周期。

⑵写出甲、乙两种元素的单质间发生反应的化学方程式：

某金属加工生产过程中的废液含有硝酸银、硝酸铜和硝酸铝，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，则对滤渣滤液成分分析正确的个数有（   ）

①过滤得到的固体可能有Ag、Cu、Al

②滤液的质量可能比废液质量小

③溶液中一定有硝酸铁和硝酸铝

④向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，溶液中一定没有硝酸银和硝酸铜

⑤向滤液中滴加盐酸，可能有沉淀产生

A.1个  B.2个  C.3个  D.4个

下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是（    ）

A.Cu→CuO→Cu(OH)₂                   B.K₂SO₄→KNO₃→KCl

C.C₂H₅OH→CO₂→NaOH                D.SO₂→H₂O→H₂CO₃