甲、乙、丙、丁四种物质，它们在密闭容器中反应前后质量的变化关系如下表所示．则下列说法错误的是（　　）  

　                                       A.甲是化合物   B.乙可能是这个反应的催化剂

　                                       C.M=38 D.此反应基本类型为分解反应

纯净物M在密闭容器中微热就分解为NH₃、H₂O和CO₂，根据这一实验事实能得出的结论是（　　）

　                                       A.M由四种元素组成  B.M的化学性质很稳定

　                                       C.M中有氨气    D.M可能是碳酸氢钠

一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，有关说法正确的是（　　）

　  A.该反应类型为化合反应

　  B.待测值为0

　  C.反应中甲和丙的质量比为9﹕8

　  D.乙一定是该反应的催化剂

科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH₃+3O₂2X+6H₂O，则X的化学式为（　　）

　 A.NO               B.N₂                C.NO₂                D.N₂O

在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的化学方程式为4NH₃+5O₂4X+6H₂O，则X的化学式是（　　）

　 A.N₂               B.N₂O               C.NO                D.NO₂

在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t₁、t₂时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

　  A.该反应为化合反应

　  B.丙可能为该反应的催化剂

　  C.该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5

　  D.该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4

实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（　　）

　 A.44%              B.46%               C.50%               D.55%

如图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（　　）

　  A.充分反应后，乙+丙=甲的质量

　  B.物质甲的相对分子质量大于乙

　  C.此化学反应中，不遵守质量守恒定律

　  D.此化学反应是分解反应

化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4X+O₂↑中X的化学式为（　　）

　 A.NaOH             B.Na₂O              C.NaH               D.Na₄（OH）₄

碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称“小苏打”，在生活中用途广泛．某化学实验小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．

【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性

用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加酚酞试液，振荡，溶液变浅红色．结论：　　．

【探究实验2】能与酸反应

取适量碳酸氢钠加入试管中，滴加稀盐酸，再把燃着的木条迅速伸入试管，木条熄灭，碳酸氢钠和盐酸的化学反应方程式：　．

【探究实验3】能与碱反应

查阅资料：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O；氢氧化钙微溶于水．用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加氢氧化钠溶液，无明显现象．（提示：可以选择CaCl₂溶液做试剂，通过证明有Na₂CO₃生成，从而证明二者发生了反应）如图，两位同学分别进行了甲、乙两个实验．回答下列问题：

比较甲、乙两个实验的目的性区别是　　；

有同学提出两个实验都不足以证明有Na₂CO₃生成，其理由是　　；要证明有Na₂CO₃生成，还需要进行的操作是　．