醋酸钙[Ca(AC)₂]是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。

⑴写出煅烧时的化学方程式      。CO₂的任意排放会引发的环境问题是    。CO₂与CH₄一定条件下化合生成甲醛（HCHO）,则此反应中与最佳质量比是    。下列做法能减少二氧化碳排放的是     。（填序号）

⑵在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是      。写出熟石灰的一种用途 

。

⑶在反应II中醋酸过量的目的是     。写出反应II的化学方程式    。

⑷膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是    。

空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH₄NO₃)的工业流程。请按要求回答下列问题：

（1）步骤①中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。

（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式_________________________________。

（3）上述化学反应中属于化合反应的有________个。

（4）右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：

硝酸铵应具有的性质是　　　　　　 （填字母）。

      A．易溶于水   B．有挥发性   C．受热易分解

       施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与

       熟石灰反应的化学方程式__________________________________。

过氧化钙晶体﹝CaO₂·8H₂O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO₂流程如下：

（1）气体X是CO₂，其名称是      ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是  。

（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在      中，该反应是化合反应，反应产物是CaO₂·8H₂O，请写出化学方程式   。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)₂杂质，原因是    。

（3）CaO₂的相对分子质量为   ，过氧化钙晶体﹝CaO₂·8H₂O﹞中H、O元素的质量比为   。

（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO₂·8H₂O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO₂·8H₂O2CaO＋O₂↑＋16H₂O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO₂·8H₂O的质量分数（CaO₂·8H₂O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。

我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：

(1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。

(2)工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。(3)操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。

(4)写出NH₄Cl的一种用途________________。

用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液．按如图步骤进行实验．

回答下列问题

（1）无色溶液A是　　　　　　，仪器C的名称是　　　　　　．

（2）实验中滴入酚酞溶液的目的是　　　　　　

（3）实验中反应的化学方程式是　　　　　　

（4）步骤⑤的操作名称是　　　　　　，当出现较多量固体时应　　　　　　

（5）实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是　　　　　　（填②或③）

如图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题．

（1）在图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：C中　　　　　　、　　　　　　，D中　　　　　　．

（2）用化学方程式表示图中所体现的化学反应　　　　　　．

（3）以上变化的反应类型是　　　　　　．

如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验．

（说明：图中A₁、A₂、A₃、B₁、B₂、B₃均为溶液编号）

根据图中实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：

中和反应在工农业和生活中有广泛的应用．某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究．

（1）对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行．

 ①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到　　　　　　现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应．

 ②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、PH进行实时测定，得到的曲线如图1、图12所示．

由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠已发生中和反应的判断依据是　　　　　　．

（2）对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到　　　　　　现象，就可说明反应已经发生．该反应的化学方程式是　　　　　　．

将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图．某学习小组对加入0～VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：

【猜想假设】

猜想Ⅰ：pH增大是因为　　　　　　；

猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式　　　　　　．

【实验探究】

为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验．（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水．）

（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH=7．

（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL　　　　　　，用pH计测得混合液的pH　　　　　　7（填“＞”、“=”或“＜”）．

综合（1）和（2）证明猜想Ⅱ成立．

生活中处处有化学，化学与生活密切相关．

（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍．你认为可涂厨房中的　　　　　　来止痒．

（2）某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理　　　　　　．

（3）森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是　　　　　　．

（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有　　　　　　功能．

（5）雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生　　　　　　产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果超过大气的自净能力，就会出现雾霾现象．请分析下列污染物中，会导致雾霾的是　　　　　　（填序号）．

A．二氧化硫      B．臭氧     C．一氧化碳      D．PM2.5

（6）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是　　　　　　．

A．不锈钢炊具 B．橡胶手套   C．纯棉围裙

（7）对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是　　　　　　．

（8）当汽车受撞击后，汽车安全气囊中的NH₄NO₃固体瞬间分解成N₂O和一种常温下的无色液体，反应方程式是　　　　　　．