轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂。目前轻质碳酸钙的生产主要是碳化法，工艺流程见下图：

   请分析轻质碳酸钙的生产流程，回答下列问题：

   （1）物质B的化学式为  ；

   （2）在A→B之间，过滤操作的目的是   ；

   （3）在B+C→CaCO₃的过程中，应控制物质C的流量，原因是   （用化学方程式表示）；

   （4）生产轻质碳酸钙的方法很多请再设计一种制备方法   （用化学方程式表示）。

工业上采用氨碱法生产纯碱（NaCO₃），主要流程如图1：

（1）在①〜③三个过程中，发生分解反应的是　　（填序号）．

（2）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法“，是向滤出NaHCO₃晶体后的NH₄Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH₄Cl． NH₄Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示．

①写出一条P点表示的意义　　．

②将t₂℃时NH₄Cl饱和溶液的温度降到t₁℃，溶液中NH₄Cl的质量分数会　　（填“变大”“变小”“不变”之一）．

③当NH₄Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH₄Cl，请说明提纯的原理：　　．

二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市实施黄蓝两大国家战略形成新的发展格局，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。

（1）海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。

1L海水在逐渐浓缩过程中不断析出的盐的种类和质量（单位：g）关系如下表所示：

I、海水晒盐是  （选填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、  等过程。

II、若得到纯度较高的粗盐和含浓度较高的卤水，卤水的密度应控制在什么范围   。

（2）海水制镁：海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳（主要成分是CaCO₃）为原料制镁，其工艺流程如下图所示：

I、步骤①所加的碱应该是  （选填“氢氧化钠”或“石灰乳”），步骤②反应的化学方程式是   ；若要验证镁、铁、铜的活动性顺序，选择铁丝后，还要选择   、   两种溶液。

II、Mg(OH)₂加热分解生成MgO和H₂O，MgO是高熔点的化合物，某些阻燃剂（阻碍燃烧的物质）的有效成分是Mg(OH)₂。你认为Mg(OH)₂能够阻燃的原因可能是   （选填序号）

A、Mg(OH)₂分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点

B、生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气

C、生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度

D、反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点

海洋中蕴含丰富的资源．

（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法．下列方法中，可以使海水变为淡水的是　　（填字母序号）．

A．滤纸过滤       B．吸附         C．沉降       D．蒸馏

（2）从海水中提炼出来的重水（D₂O）可作原子能反应堆的中子减速剂和热传热介质．重水中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氢元素的质量分数为　．

（3）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：

回答下列问题：

①步骤Ⅴ中所加试剂是　　．

②粗盐水中主要含有CaCl₂、MgSO₄等可溶性杂质，可加入下了物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为　（填字序号）．

a．适量的盐酸       b．稍过量的Na₂CO₃溶液     c．稍过量的Ba（OH）₂溶液

③第Ⅲ歩反应的化学方程式是　   ．

④在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料的优点是　　（写一条）．

浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔，探究学习小组以含有Ca²⁺，Mg²⁺，Cl^﹣离子的卤水和贝壳（主要成分为CaCO₃）为主要原料在实验室制备无水CaCl₂，流程如图1：

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　．

（2）以MgCl₂为例写出卤水中除去Mg²⁺时发生反应的化学方程式　　．

（3）操作Ⅱ酸化时应选择的酸是　（填写化学式）．

（4）上述反应中未涉及的基本反应类型是　　（填写字母标号）

a．复分解反应 b．置换反应 c．化合反应 d．分解反应

（5）回收的CO₂在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH₄和O₂，该反应的化学方程式为　　，紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时CH₄产量最高是　　（填写“①”、“②”、或“③”）．

（6）已知T℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

上述四种物质能在液氨中发生复分解反应的化学方程式为

　．

金属（Ti）具有熔点高、密度小、抗腐蚀，易于加工等优良性能，被誉为“未来的金属”。工业上以钛酸铁（FeTiO₃）等原料经过一系列反应制备纳米二氧化钛和钛。主要生产过程如下：（其他产物已略去）

⑴反应①生成两种氧化物和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学是   。

⑵反应②的化学方程式是     。

⑶纳米二氧化钛中钛元素的化合价为  价。

⑷反应①②③④中属于置换反应的是   (填序号）。

济宁是山东省重要的煤炭能源基地，然而矿区废水中Fe²⁺、Cu²⁺、Zn²⁺等严重影响着当地水质。某污水处理厂采用下图工艺（见下图）净化这种酸性废水并回收Fe²⁺、Cu²⁺、Zn²⁺三种离子。请读识流程图并回答：

（1）矿区废水经氧化池后再进入沉淀池Ⅰ，目的是_______________________________；

（2）利用氢氧化钠调节沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH，目的是_________________；

（3）出水前，中和池中加入硫酸的作用___________________；

（4）若矿区废水中主要含有硫酸盐，请写出沉淀池Ⅲ中发生反应的化学方程式_________。

工业用煤燃烧产生二氧化硫，在排放前需经处理，如图是两种除硫工艺中主要物质的转化路径（部分产物已略）．若每1000g Ca（OH）₂和NaOH的市场价格分别按0.36元、2.90元计算，下列说法不正确的是（）

　 A． 煤是不能再生的化石燃料

　 B． 反应Ⅰ的化学反应方程式为：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

　 C． “双碱法”中的NaOH可以循环使用，节约成本

　 D． 处理相同的SO₂，“钠碱法”所需的原料成本更低

示例：硫在空气、氧气中燃烧，化学反应相同，但反应现象不同．说明反应物的浓度不同，反应现象不同．请参照示例回答下列问题：

（1）碳在氧气不足、氧气充足的条件下燃烧，反应物相同，但产物不同．说明　　不同，产物不同．

（2）二氧化碳与水反应，在常温下生成碳酸，在叶绿体、光照的条件下发生光合作用生成葡萄糖和氧气．反应物相同，但产物不同．说明　　不同，产物不同．

（3）细铁丝（或铁粉）在氧气中能剧烈燃烧，铁钉（或铁制燃烧匙）在氧气中不能燃烧，反应物相同，但反应的速率不同．说明反应物的　　不同，反应的速率不同．

实验小组同学做了如下实验。

（1）A中反应的化学方程式为        ，将带火星的木条置于a处，若观察到     ，说明已有氧气产生。

（2）B中现象是声带涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气。反应的化学方程式为       。