下列液态物质中，属于纯净物的是（　　）

 “分类”可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是（　　）

炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl₂的流程图如图所示：

下列有关说法错误的是（　　）

在“P+Q→盐和水”的反应中，物质P和Q不可能是（　　）

海洋蕴藏着丰富的资源，是维持人类社会可持续发展的重要战略空间，新一轮“蓝色圈地”运动正如火如荼。

(1)海水中含有的氯、钠、镁、钾、硫、钙、溴、碳、锶、硼和氟等化学元素占海水中溶解物质总量的99.8%以上。以上元素中，属于非金属元素的共________种；

(2)我国海滨砂矿资源包括金刚石等。金刚石坚硬且不导电，石墨质软且能导电，两者性质存在巨大差异的原因是________；

(3)海洋中的矿产资源还包括热液硫化物等，如K₂S、Na₂S都是常见的硫化物，请描述硫化物的概念________；

(4)油气资源中的“油”主要指石油，由石油获得航空煤油的方法是________；“气”主要指天然气(主要成分为甲烷)，它已逐渐成为家庭常用燃料，写出甲烷完全燃烧的化学方程式：________________________。

地球上的碳库包括大气、土壤、植物和海洋等，碳库可分为产生CO₂的碳源以及清除CO₂的碳汇两种类型。

(1)碳主要以CO₂的形式贮存于大气中，或以________(填物质类型)等无机化合物的形式贮存于岩石圈中；

(2)森林植物通过光合作用将CO₂吸收并固定在植被与土壤中，写出光合作用的化学方程式：________________；从该角度看，森林属于________(填“碳源”或“碳汇”)；

(3)海洋是重要的碳汇，但海水过量吸收CO₂会造成海洋酸化，使海水的pH________(填“变大”或“变小”)，严重影响海洋生态系统；

(4)研究表明，近20%的CO₂排放去向不明，造成了“碳黑洞”，我国学者认为是荒漠盐碱土吸收了CO₂。他们分别用纯石英砂和盐碱土溶液进行对比实验，证明猜想是正确的。由上述实验可知，纯石英砂具有的性质是________。

铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO₃)可作为补血剂，铁红(Fe₂O₃)可作为颜料。制备FeCO₃和Fe₂O₃的一种流程如下：

　　　　NH₄HCO₃溶液　　　 稀H₂SO₄

FeSO₄溶液—→

　　　　　　　 CO₂　　　　CO₂

(1)反应Ⅰ需控制温度在35 ℃以下，原因可能是________(用化学方程式表示)；

(2)反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式：____________________________；

(3)FeCO₃浊液暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO₂，则与FeCO₃反应的物质为________(填化学式)；

(4)FeCO₃在空气中煅烧生成Fe₂O₃时，也会生成FeO。现煅烧23.2 kg的FeCO₃，得到Fe₂O₃和FeO的混合15.84 kg，则Fe₂O₃的质量为________kg。

某品牌洁厕灵是一种蓝色溶液，常用于清除厕所污垢。某研究性学习小组对其所含成分进行了如下探究。

【查阅资料】厕所污垢主要包括尿碱(由钙、镁离子形成的难溶性碳酸盐或碱等)、水锈(主要成分为三氧化二铁)和油污。

【猜想假设】猜想1：含有________(填离子符号，下同)；

猜想2：含有________；

猜想3：含有CO；

猜想4：含有Cl^－。

【实验探究】

【反思提高】

(1)欲测定该洁厕灵的酸碱性，最适宜选用的是________(填序号)；

a. pH试纸　b. 酚酞试液　c. 紫色石蕊试液　d. pH计

(2)写出该洁厕灵去除水锈时所发生反应的化学方程式：________；

(3)请提出1条使用该洁厕灵的注意事项：________。

下列三个实验均可证明CO₂能与NaOH溶液反应。

实验Ⅰ：用试管集满CO₂，迅速加入NaOH溶液、塞紧橡皮塞，充分振荡，静置。

(1)实验后打开橡皮塞时，听到响亮的“啵”声，其原因是实验后试管中的气压________(填“变大”或“变小”)；

(2)对静置后的溶液进行下列操作，由对应的现象可推知CO₂与NaOH溶液一定反应的是________(填序号)。

a. 滴加酚酞，溶液变为红色

b. 滴加少量稀盐酸，不产生气泡

c. 滴加少量氯化钡溶液，产生白色沉淀

实验Ⅱ：在8.0 g NaOH固体中加入适量95%的乙醇溶液，配制成饱和NaOH的乙醇溶液，向该溶液中通入CO₂，直至产生白色沉淀Na₂CO₃。

(1)某托盘天平标尺的最大刻度为1 g，配备有1 g、2 g、5 g和10 g四种砝码若干个，用该天平称取8.0 g NaOH固体时，所需砝码总数为________个；

(2)实验Ⅱ利用的原理是：________影响物质的溶解性。

实验Ⅲ：如图5所示，将5 mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液(ρ≈1.1 g/mL)缓慢、全部注射入瓶中，观察到酒精倒流入瓶中，最终瓶中剩余5 mL气体。此实验条件下，1体积水约可溶1体积CO₂，CO₂不溶于酒精，ρ(CO₂)≈2 gL。

(1)实验时________(填“能”或“不能”)用水代替量筒中的酒精；

(2)实验时将NaOH溶液缓慢注射入瓶中的原因是________；

(3)根据上述实验可推知：与NaOH溶液反应的CO₂约为________(取整数)mL；

(4)理论上，上述5 mL NaOH溶液与足量CO₂反应都转化为Na₂CO₃时，参加反应的CO₂的体积大约为多少毫升？(写出计算过程，结果取整数)

(5)实际上，上述NaOH溶液吸收的CO₂偏少，其原因可能是________(填序号)。

a. CO₂不纯  b. 装置漏气

c. NaOH与CO₂化合生成了NaHCO₃

d. 倒流入瓶中的酒精干扰了NaOH溶液对CO₂的吸收

田老师为了让学生更好地理解蛋白质的“盐析”与“变性”，对教材实验进行改进并完成了如下实验。

(1)实验①②③研究的蛋白质的特性是________(填“盐析”或“变性”)；

(2)补充实验②的目的是说明实验①中蛋白质发生的________(填“是”或“不是”)化学变化；

(3)设计对比实验①、③的目的是________；

(4)针对实验④，小黄同学提出了质疑：使蛋白质发生上述变化的是否为重金属离子。请补充完成实验⑥，供选择的试剂有：鸡蛋清、蒸馏水、食盐水、硫酸铜溶液、浓硝酸。