（5分）阅读下面科普短文。

除夕的夜晚，烟花在空中绽放，绚丽无比。烟花又称花炮、烟火、焰火，主要用于典礼或表演中。

烟花和爆竹的组成类似，其中都包含黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳、氮气等组成的混合气，同时释放大量热。由于气体体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生爆炸。在军事上，黑火药是弹药的重要组成部分，可用作枪弹、炮弹的发射药等。

制作烟花的过程中，还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂是金属镁或金属铝的粉末。发色剂是一些金属化合物，不同金属元素的化合物在火焰上灼烧时，发出不同颜色的光芒。例如，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光芒；含钙化合物会发出砖红色光芒；含铜化合物会发出绿色光芒。因此，人们常通过燃放烟花来烘托节日气氛，但由于黑火药燃烧会产生有害气体，也带来一些环境问题。

依据文章内容，回答以下问题：

（1）黑火药是一种 （填“混合物”或“纯净物”）。

（2）黑火药爆炸时，除二氧化碳、氮气以外的其它产物中一定含 元素（填元素符号）。

（3）镁粉在空气中燃烧的主要反应的化学方程式为 。

（4）灼烧时发出绿色光芒的化合物可能是 （任写一种物质的化学式即可）。

（5）为减少燃放烟花爆竹造成的大气污染，可采取的措施有 。

（5分）工业烟气通常含二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。下图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）。

（1）下列环境问题与SO2有关的是 （填字母序号）。

A.酸雨 B.温室效应 C.臭氧空洞

（2）双碱法中的“双碱”指的是 （填化学式）。

（3）CaSO3中硫元素的质量分数为 %（计算结果精确到0.1%）。

（4）反应II所属的基本反应类型是 。

（5）已知部分原料的价格如下表所示。

两种工艺中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，原因是 。

（5分）下列字母A~E表示初中化学的常见物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2~3种元素组成。

已知：①CaCl2、NaCl溶液遇酚酞不变色，Na2CO3溶液遇酚酞显红色；

②Na2CO3 + CaCl2 CaCO3↓ + 2NaCl。

（1）A由3种元素组成，常用于建筑材料和改良酸性土壤，A的俗称是 。

（2）B是一种氧化物。向 D的溶液中加入固体B，固体溶解同时溶液由无色变成黄色，B的化学式为 。

（3）向D的溶液中加E的溶液，产生无色气体，反应的化学方程式为 。

（4）向D的溶液中加A的溶液，无明显现象，再向混合溶液中滴加酚酞，溶液仍为无色，则所得溶液中的溶质可能为 （写出所有可能）。

（5）将（3）和（4）所得溶液混合，得到溶液X，依据混合过程中观察到的冒气泡及 的现象，可以确定溶液X中的溶质。

（4分）根据下图回答问题。

（1）仪器a的名称是 。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，选用的发生装置是 (填字母序号，下同)。

（3）实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是 。

（3分）用甲、乙和铁三种金属进行以下实验：

（1）将铁丝在纯氧中点燃，可观察到铁丝剧烈燃烧，放大量热，火星四射， 的现象。

（2）将甲、乙和铁分别加入三份完全相同的稀盐酸中，观察到金属乙和铁的试管中均有气泡产生，金属甲的试管中无明显现象。由此确定在金属活动顺序表中位于氢后的金属是 。

（3）将金属乙加入FeSO4溶液中，观察到乙的表面有灰黑色金属析出，可推断金属乙的活动性比铁 (填“强”或“弱”)。

（3分）根据下列图示的实验基本操作，回答问题。

（1）上图中多处操作用到玻璃棒，其中过滤时玻璃棒的作用是 。

（2）若要完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验，主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、 （填操作名称）。

（3）若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验，需要进行的操作步骤依次是 （填操作序号）。

（5分）为研究NaOH与盐酸的反应，同学们用以下试剂设计不同方案进行探究。

实验试剂：镁条、蒸馏水、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等

（1）小明取少量NaOH溶液于试管中，滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，振荡，红色褪去，可推断NaOH与盐酸发生了反应。反应的化学方程式为________。

（2）小刚取体积相同的稀盐酸分别于甲、乙两支试管中，向甲中先加1 mL水，充分混合后再放入镁条，向乙中先加入1 mL NaOH溶液，充分混合后再放入镁条。观察到________，可推断NaOH与盐酸发生了反应。

（3）小华利用溶液导电性进行实验。分别测定几种试剂的导电性，获得相关数据：

查阅资料：

I.溶液中若存在自由移动的离子，通电时就会发生定向移动，从而形成了电流。

II.相同电压下，等体积溶液中，所含离子数目越多，电流就越大。

①对比实验A、C的数据，可推知NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的 和 （填化学符号）。

②实验B、D中电流强度相等，说明等体积的稀盐酸和NaCl溶液中所含Cl-的数目_______（填写“相等”或“不相等”）。

③各取10 mL NaOH溶液于两个小烧杯中，分别加入10 mL NaCl溶液和10 mL稀盐酸（所得混合溶液体积均约为20 mL），测两种混合溶液的导电性，电流示数依次为I1和I2。根据I1________ I2（填“>”、“<”或“=”），也可推断氢氧化钠和盐酸发生了反应。

（6分）硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液。某实验小组同学用下图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃。

【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？

【查阅资料】

①氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H2SO4CuSO4+H2O

②含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体。

③NO2有助燃性，能使带火星的木条复燃

【猜想假设】

Cu(NO3)2受热分解除了生成_______，还可能生成了CuO和O2。

【进行实验】

步骤II是同学们查阅了新的资料后设计完成的。该资料是关于NO2___②__方面的性质信息。

【获得结论】根据实验结果，Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为_______。

【反思与评价】已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比。据此，同学们认为，即使没有资料③，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO2可能具有助燃性。理由是______。

（4分）侯氏制碱法的主要反应如下：① NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3

NH4HCO3 + NaCl NH4Cl + NaHCO3

某温度下，向105 g饱和NaCl溶液中，通入适量氨气（NH3）和CO2，通过上述反应可制得NaHCO3晶体。

（1）已知①中参加反应的NH3质量为3.4 g，则消耗CO2的质量是多少？

（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为9.7 g，则剩余溶液的质量是多少？

只发生物理变化的是

A．活性炭吸附红墨水中的色素 B．天然气燃烧

C．无水硫酸铜检验水 D．食物腐烂