A．榨取果汁 B．雕刻玉器 C．燃放烟花 D．干冰升华某化学兴趣小组查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种黄色粉末，常温下能与二氧化碳反应产生氧气，常用在潜水艇中作供氧剂。该小组同学将过氧化钠与二氧化碳反应后，发现除了生成氧气，还生成了一种白色固体。
一、【提出问题】该白色固体是什么？
【猜想】猜想a：碳酸钠 猜想b：碳酸氢钠
小周同学认为猜想b不成立，理由是反应物中没有 
元素。
【实验】取少量生成的白色固体于试管中，加入 ，产生气泡，再将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
稀盐酸（稀HCl）
【结论】猜想a成立。
请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。
小周在查阅资料的过程中发现过氧化钠固体还能与水反应放出氧气。实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，该兴趣小组决定取3.00g变质粉末继续探究其中的成分及其质量。
二、【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
【查阅资料】
① 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ ②碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性。
③ Na2CO3+ CaCl2═CaCO3↓+2 NaCl
【猜想与假设】
（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
（2）粉末成分是 的混合物
（3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物
……
【设计实施方案】
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①取3.00g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到0.32g气体,然后用带火星木条检验生成的气体。 | 固体完全溶解，______________________ |
| ②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应。 | __________________________________ |
| ③将②中物质过滤，得到滤渣,将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g。 |
【解释与结论】同学们经过认真分析，得出了以下结论。
粉末中含有的成分及质量:
| Na2O2 | NaOH | Na2CO3 | |
| 成分（填“有”或“没有”） | |||
| 质量（g） |
【反思与评价】
（1）实验室在保存过氧化钠时应注意_______________。
（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH。你认为该方案是否合理并说明理由____________________________。
碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业．现有碳酸盐矿石（主要成分是BaCO3和CaCO3），以下是从该矿石中分离出BaCO3流程如下图．试回答下列问题：
（1）写出步骤①中发生的化学反应方程式 （只要写一个）
（2）步骤③过滤热溶液操作所得固体中，除杂质外还含有 （填化学式）等物质，该固体可用做建筑材料，也可用于环保中处理酸性废水、锅炉烟气脱硫等．
（3）已知不同温度下Ca（OH）2和Ba（OH）2在100g水中达到饱和时的溶解度如下表：
| 温度（℃） | 0 | 20 | 60 |
| Ba（OH）2溶解度（g） | 1.67 | 3.89 | 20.94 |
| Ca（OH）2溶解度（g） | 0.189 | 0.173 | 0.121 |
步骤③加热悬浊液，过滤热溶液的原因是 。
（4）上述流程中体现绿色化学的理念的是 。
下列为实验室常用的实验装置，请回答问题：
 |
A B C D E F
（1）写出带有标号仪器的名称①___________；
（2）写出用装置A制取氧气的反应方程式________________________________
（3）实验室用稀盐酸和石灰石反应制取干燥的CO2，应选用的装置组合是___________，
反应的化学方程式是 。
（4）某化学兴趣小组在老师指导下制取、干燥、收集氨气，并探究氨气的一些性质。
资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化，液氨可作制冷剂。加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法可以生成氨气。如要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到。
①请写出制取氨气的化学方程式为
②请写出生石灰在此反应中的两个作用： , ， ③将浓氨水滴加到生石灰快速产生氨气，发生装置最好选用 。
