黄铁矿（主要成分为FeS₂，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸

的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS₂含量进行了如下的实验探究（假设

每步反应均完全）。

【查阅资料】 ①4FeS₂+11O₂      2Fe₂O₃+8SO₂

②Na₂SO₃+H₂O₂＝Na₂SO₄+H₂O

【实验探究】

Ⅰ. 称取1.60 g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ. 反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

【问题讨论】

（1）Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是                  。

【含量测定】

（2）Ⅱ中最终得到的4.66g固体是         （填物质的名称或化学式）。

（3）计算该黄铁矿中FeS₂的质量分数。（请写出计算过程）

【交流反思】

（4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS₂的质量分数将会         （填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（5）Ⅱ中证明所加BaCl₂溶液过量的方法是                                  。

【拓展应用】

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示：

（6）接触室中发生反应的化学方程式为                 。化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用到较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是        g。硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途               。

（7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是        （填字母）。

A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

B．催化剂能够提高SO₂的反应速率和产量

C．SO₂可做为生产硫酸的原料循环再利用

D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

高纯碳酸钙广泛应用医药、生活和生产中。由工业副产品氯化钙（含有氯化亚铁和氯化镁）制取高纯碳酸钙的流程如图1。

【查阅资料】①氯化铵受热会分解。

②室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图2。

请回答下列问题：

（1）若在实验室完成操作1所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和        。                                                  

（2）氯化钙、氨气、二氧化碳和水制取碳酸钙，同时产生NH₄Cl的反应化学方程式为

                                         。

（3）溶液B中的溶质是                 。

（4）溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体，操作2

的名称是             ，加入适量氯化钙使得氯化铵的溶解度     （填“增大”、“减小”

或“不变”）。

实验室利用下图所示装置进行相关实验，请回答问题。

（1）图中标有①的仪器名称是        。

（2）实验室利用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为               ，若要获得较纯净的氧气，应选择的收集装置是        （填字母）。选择A装置作制氧气的发生装置，试管口需略向下倾斜的原因是                        。

（3）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是    （填字母），用该发生装置制取另一种常见气体的化学方程式为                 。若要得到干燥纯净的二氧化碳，则发生装置产生的二氧化碳按气流方向连接顺序为（填导管接口字母）：

CO₂                                                               

（4）利用右图装置探究二氧化碳的性质。装置中小试管外壁贴有4片试纸：其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿，中间两片用紫色石蕊溶液浸过并晒干。将制得的干燥的二氧化碳气体缓缓流入小试管内，观察到的现象是                        ，该实验说明了二氧化碳具有的性质是                              。

波力海苔的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“强力干燥剂，主要成分生石灰 ”。生石灰和水反应的化学方程式为                   ，反应的基本类型是          。将小纸袋拿出来放在空气中一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状，主要原因是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应了，该反应的化学方程式为                                          。

通过化学学习，同学们对物质的组成和结构有了一定的了解。

（1）现有H、C、O、Na四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式:

①天然气的主要成分           ；②引起煤气中毒的主要物质             ；

③实验室常用的溶剂           ；④烘焙糕点所用发酵粉主要成分         。

（2）二氧化硅（SiO₂）可用于制造分离膜，利用“膜分离”技术二氧化碳被氨水吸收（如右下图）转化为可做氮肥的碳酸氢铵（NH₄HCO₃）。

①NH₄HCO₃由        种元素组成。

②SiO₂中硅元素的化合价为       。

③保持二氧化碳化学性质的最小粒子是     （填具体粒子名称）。

④氧离子的结构示意图为       ，则X=        。

雾霾严重影响人们的生活和健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性物质NH₄NO₃、

NaNO₃、BaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的处理后得到试样溶液，设计并完成了下图所示实验。

根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A.试样溶液中可能含有NaNO₃和BaCl₂

B.沉淀D的化学式为BaCO₃     

C.试样溶液中一定含有NH₄NO₃、MgCl₂、Na₂SO₄ 

D.该实验中涉及的化学反应不一定是复分解反应

以下归纳和总结完全正确的一组是

下列对比实验不是以探究燃烧条件为目的的是

A．图1比较白磷、红磷的燃烧情况         B．图2比较A、B两处红磷的燃烧情况

C．图3比较滤纸碎片、乒乓球的燃烧情况   D．图4比较火柴燃烧的剧烈程度

盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，它们的溶解度曲线如下图

所示。下列说法中正确的是

A．MgSO₄的溶解度始终随温度的升高而减小

B．t₁℃时，KCl和MgSO₄两种溶液所含溶质质量一定相等

C．t₂℃时，100gMgCl₂的饱和溶液中含有agMgCl₂

D．将t₁℃时KCl饱和溶液升温到t₂℃，溶液由饱和变为不饱和

 某化学兴趣小组同学设计了以下实验方案：①粗盐中泥沙的去除可采用溶解、过滤、蒸发的步骤；②只用酚酞试液鉴别出NaOH、HCl和NaCl三种无色溶液；③用Fe(NO₃)₂溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性；④可用Ca(OH)₂溶液来检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质。其中正确说法的个数是

A．1个                B．2个            C．3个              D．4个