定量研究是科学研究的重要方法之一,利用它能解决许多生产生活中的实际问题.

（1）将20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与7.3g稀盐酸混合,恰好完全反应,所得溶液的pH为7,试计算所用稀盐酸的溶质质量分数?

（2）实验室浓盐酸（分析纯）的溶质质量分数在36%～38%之间为合格药品。（1）题中的稀盐酸是用一定体积（折算成质量为2g）的浓盐酸（分析纯）加水配制而成的。通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品。

在一定温度时，NaCl饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3 gNaCl，计算：

（1）这一温度下NaCl的溶解度_______________   

（2）该温度时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数_______________

（3）配制该温度时NaCl饱和溶液1000g，需水和NaCl各多少g？_______________

维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C₆H₈O₆。计算：

（1）维生素C的相对分子质量为_____________________；

（2）维生素C中氢元素的质量分数为_____________________（结果保留一位小数）。

根据下列实验装置图填空：

（1）写出上图所示装置中标有序号的仪器名称：①___________，②____________。

（2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化学方程式为：

发生装置应选用________（选填装置序号）。

（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置_____________ (填字母序号)。

双氧水（H₂O₂）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。

⑴小明配制了5%的双氧水600g，则600 g溶液中溶质为_________克，溶剂为____________克。

⑵小明倒出了300 g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液溶质的质量分数为________   _。

下列物质中，属于混合物的是___________（用序号填空，下同），属于单质的是____________ ，属于化合物的是______     ___，属于氧化物的是__________________              

  ①生铁    ②冰水混合物    ③纯碱   ④金刚石

俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题

(1)请画出16号元素原子结构示意图 ______________________  化学反应中该原子比较容易______________________（填“得到”或“失去”）电子变成离子；

(2)表示的是______________________（填离子符号）；

(3)地壳中含量最多的金属元素与含量最多的元素组成的化合物________________。

用元素符号或化学式填空：

（1）3个硫原子_____________，

（2）8个水分子___________　，

三甲醚（C₂H₆O)是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景。下列有关二甲醚的说法错误的是（　　） 

A.由C、H、O三种元素组成   B.一个分子中含有3个氢分子

C.相对分子质量为46         D.属于有机化合物

元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是（　　）

A.物质都是由元素组成的

B.同种元素的原子核内中子数相同

C.在化学变化中元素的种类不发生改变

D.元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数