铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算：

  （1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为            。

（2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为             。

（3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至0.1%）

现有以下实验仪器，请按要求填空：

(1)仪器⑤的名称是______；配制一定质量分数的氯化钠溶液，需用到的仪器有_______  (填序号)，还缺少的仪器是_______(填名称)；如果用石灰石与盐酸反应制取CO2，可选上述仪器中的____________            (填序号)组合成制气装置。

(2)某同学利用仪器①与⑥组合成一个贮气装置。当装满水用排水法收集甲烷(甲烷难溶于水、比空气轻)时，气体应从仪器①的_____(填“a”或“b”)通人；集满甲烷后将其导出使用时，水应该从仪器①的______ (填“a”或“b”)导入。该装置还有其它用途，请你任举一例：____________                                。

(3)下列对实验现象或实验操作的叙述正确的是_________ (填序号)。

①铁丝在空气中燃烧产生黄色火焰；②镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光；③将CO还原Fe2O3的尾气直接排入空气；④不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液；⑤加热高锰酸钾制备氧气、并用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯。

同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题：

【提出问题】：滤液中的溶质是什么物质？溶液呈中性。

【查阅资料】：①Ca(NO3)2溶液呈中性。    ②Ca(NO3)2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaNO3

【猜想假设】：甲同学认为：只含有NaOH；          乙同学认为：只含有NaOH  Ca(OH)2；

             丙同学认为：含有NaOH  Ca(OH)2   Na2CO3；      你认为可能含有                        。

【分析讨论】：丁同学认为       同学的猜想肯定是不合理的，理由是                                          。

【实验设计】：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。

甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验

你认为甲同学的实验结论是否正确                （填正确或不正确），理由是                                                                                                                                                                      。

【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑

                                      。

科学探究是奇妙的过程。在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子（H2O、SO42-、Cu2+），小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白。

（1）你认为最不可能的是哪一种粒子，理由是                                                                。（1分）

   （2）检验实验①产生的气体的方法是                                                                                             。（2分）

   （3）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③：

        在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，证明                               不起催化作用；（1分）

        在实验③中加入                                                                             后，会观察到大量的气泡，证明起催化作用的是                           。（2分）

   （4）小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后        

                                                 。 （2分）

小明在做某次实验时，发现一瓶瓶口已敞开不知多久的氢氧化钠溶液(下称试液)。联想到药品保存注意事项，小明利用提供的试剂(CaCl2溶液、盐酸、CaCO3固体、酚酞)对试液是否变质展开了探究。

    他首先的猜想是：试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH。

小明通过查资料知Na2CO3呈碱性。他根据首先的实验方案进行的实验是：取少量试液加入试管，滴入酚酞，观察到试液变红。由此得出的结论是原试液没有变质，还是NaOH。

①小明反思实验验证，觉得不够完善，理由是                                                                    （1分）     .

    ②完善实验方案后，他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质。请你写出他这次实验的操作、现象                                                   .（1分）

    小明是个爱思考的学生，他又有一个新的疑问：试液真是没有NaOH了吗?他又作了探究：

    ③猜想：                                       .       （2分）

④实验验证：(要求写出操作、现象)                                                                                                 ，试液中还有NaOH。（2分）

⑤通过上述探究，小明明白了：氢氧化钠溶液暴露在空气中会变质，故应               保存。（1分）

废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中不溶性杂质除去。进行过滤的操作所需的仪器有：______、_____、_____、漏斗（请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）。

实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：

（1）【猜想】

猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；

猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。

则CaO与水反应的反应方程式为                                    。（2分）

（2）【实验】如下图所示：

（3）【判断】

a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ      .   （填：成立、不成立）（1分）

b．操作④发生化学反应的方程式为                                              ；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有            （写化学式）；由此可得该猜想不成立。（本题第一空2分，二空1分，共3分）

c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为                      。（1分）

研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：

（1）实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用_______（氧化铜、氧化铁、氧化铝中选一个）

    （2）实验室用氯酸钾制取氧气时，______（填“能”或“不能”）用实验室中高锰酸钾加热制取氧气的实验装置

    （3）实验室用氯酸钾制取氧气时若用二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量_______（填变大或变小或不变）

           （4）实验室加热氯酸钾制氧气时，忘记加入二氧化锰，其生成氧气的速度_____（填快或慢）

兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料（含铝、铁、铜）进行如下实验：

 （1）操作Ⅰ的名称是          。

（2）固体A的成分是       ；操作Ⅱ反应的化学方程式为                    。

（3）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是     （填：“Ⅰ”或“Ⅱ”），                                             。

化学溶液是五颜六色的，所显示的颜色是因为溶液中含有对应的离子，请说出一下颜色所含有的某离子。蓝色：含____离子；浅绿色：含_______离子；黄色：含____离子；