天文学家观察到“百武”彗星因受到越来越强的阳光照射而产生喷气现象。喷出气体包括：CO、CH₃OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、HCN（氢氰酸）等有毒物质和水蒸气。根据这一信息可以推测：

A.“百武”彗星至少含有C、H、N、O元素       B.“百武”彗星中存在单质和化合物

C.“百武”彗星是一个液态混合物              D.“百武”彗星可能存在生命

化学反应前后，一定发生改变：

    A. 分子种类       B. 原子的相对质量         C. 原子个数         D. 原子种类

质量守恒定律揭示了化学反应中

A. 反应条件                                B. 哪些物质是反应物

C. 哪些物质是生成物                        D. 反应物和生成物的质量关系

精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe₃C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：                 、         、                         。

（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式  ▲  。

（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以作燃料提供反应所需高温外，还能  ▲  。

（3）主要实验步骤如下：

①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；

②缓缓通入纯净干燥的H₂；

③点燃C处酒精灯；

④点燃A 处酒精灯；

⑤分别熄灭A、C处酒精灯；

⑥  ▲  ；

⑦再次称量必要装置的质量。

（4）步骤②的目的是  ▲  ，验证该步骤目的达到的实验方法是  ▲  。

（5）反应后C装置中的现象是  ▲  。

（6）装置F的作用是  ▲  。

（7）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将  ▲  （“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（8）实验后，甲同学根据装置  ▲  (填A、B、C、D、E、F)的增重分别算得样品中氧和碳元素的质量分数。

（9）乙同学将10.0克粗还原铁粉样品与足量稀盐酸充分反应，经测定共产生0.3克气体。计算该粗还原铁粉样品中铁单质的质量分数。（要求写出计算过程）

                                                 ▲

利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反

应条件已略去）：

已知：2Cu＋2H₂SO₄＋O₂2CuSO₄＋2H₂O 、Zn＋CuSO₄= ZnSO₄＋Cu

（1）过程中I中稀硫酸过量的目的是  ▲  。

（2）过程Ⅱ中分离操作的名称是  ▲  ，在操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和  ▲  ，其中玻璃棒的作用是  ▲  。

（3）过程Ⅲ中有气体产生，该气体是  ▲  （填化学式）。

（4）A~E 中含铜、锌两种元素的物质有  ▲  （填字母序号）。

（5）为了得到纯净的海绵铜，过程Ⅲ中过滤后应  ▲  、干燥。

下列为实验室常用的实验装置，回答有关问题：

	A            B         C            D         E           F          G

（1）写出标号仪器名称：①  ▲  ；②  ▲  。

（2）用高锰酸钾固体制氧气，应选用发生装置  ▲  （填“A”或“B”），装入药品前应先  ▲  ，反应的化学方程式是  ▲  。若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰起  ▲  作用。

（3）用块状石灰石制取二氧化碳时，②中应加入  ▲  ，反应的化学方程式为  ▲  ，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是  ▲  （答出一点即可）。检验产生的气体是二氧化碳的方法是  ▲  。

（4）实验室收集氢气可用  ▲  装置。

（5）医院给病人输氧时用到装置G，瓶中盛放蒸馏水。以下说法正确的是  ▲  （填字母）。       　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　    a．导管③连接供给氧气的钢瓶　　　　　　　　　　

b．导管③连接病人吸氧气的塑胶管

c．该装置可用来观察输出氧气的速度

化学与生活息息相关，学好化学能让我们解除一些困扰。

（1）为了全民健康，卫生部推广使用加铁酱油，这里的“铁”指的是  ▲  （填“单质”、“元素”）。

（2）“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是      ▲  （填标号）。a.清除可燃物 b.使燃烧物与氧气隔绝 c.降低燃烧物着火点

（3）儿童每日摄取足够量的钙，才能避免  ▲  （填字母序号）。a.贫血症 b.佝偻病 c.甲状腺肿大

（4）白糖与红糖的主要成分是蔗糖，利用活性炭的  ▲  性，可将红糖褪色成白糖。

（5）铁生锈是  ▲  氧化，在反应过程中要  ▲  （填“放出”或“吸收”）热量。

（6）硝酸铵（NH₄NO₃）是一种常用的氮肥，硝酸铵中氮元素与氧元素的质量比为  ▲  ，100克硝酸铵中含氮元素为  ▲  克。

生命必需的水在化学中常用作溶剂和原料。

（1）部分地下水溶有较多含  ▲  的物质，这种水称为硬水。用  ▲  可鉴别硬水与软水。   

（2）电解水时，为增强水的导电性，可在水中加少量  ▲  ，在与直流电源 ▲  极相连的电极上产生氢气。

（3）水由  ▲  组成，保持水的化学性质的最小微粒是  ▲  （填化学式）。

（4）下列做法会造成水体污染的有  ▲  （填字母序号）。

        a．工业废水直接排放

b．工业废气处理后排放

c．广泛使用含磷洗衣粉

d．大量使用化肥、农药

（5）右图为自然界水循环示意图

下列关于水的天然循环的说法中正确的是 ▲ （填字母）。

a．水在天然循环过程中实现了水的自身净化

b．水的天然循环是通过水的三态变化实现的

c．太阳为水的天然循环提供了能量

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化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等。
（1）用文字描述下列化学符号的意义：

①2H₂O₂   ▲                  ②O  ▲ 

③5Si  ▲                     ④3Ca²⁺  ▲   

（2）用下列字母序号填空：

a．Mg   b．N₂   c．O₂   d．CO

①  ▲  用于急救病人         

②  ▲  可充入食品包装

③  ▲  可制作照明弹          

④  ▲  是管道煤气的主要成分

（3）写出下列反应的化学方程式：
①红磷在空气中燃烧  ▲        

②铜绿受热分解  ▲ 
③铁和硫酸铜溶液  ▲          

④硝酸铵受热分解生成N₂O气体和水  ▲ 

在CO和CO₂的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。将10克混合气体先通入灼热的氧化铁，再通入足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀物

A．5.6克       B．6克        C．10克        D．30克