有一包白色固体粉末，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、BaCl₂、NH₄NO₃、KCl中

的一种或几种。现做如下实验：

①向白色固体粉末中加足量的水溶解，搅拌后过滤得白色固体和无色滤液；

②向得到的白色固体中加稀盐酸，白色固体不溶解；

③将无色滤液分成两份，向其中的一份滤液中加氢氧化钠溶液并加热，产生了使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；

④向另一份滤液中加入硝酸银溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀。

根据上述实验现象判断：

（1）白色固体中一定不含     ▲       ，一定含有    ▲      。

（2）有同学根据④中的现象认为一定有KCl，你认为是否正确   ▲   （填“是”或“否”），

理由：        ▲          。

（3）写出①中化学反应方程式             ▲                      。

（4）写出③中化学反应方程式             ▲                      。

金属钠投入到NH₄Cl溶液中，钠浮在液面上,熔成小球,四处游动,并生成大量气体。为确定气体的成分，进行下列实验探究。

（1）猜想：气体可能是HCl、NH₃、H₂中的一种或几种，作此猜想的理论依据是      ▲    。

（2）实验：甲同学为判断气体成分，查阅资料得知：2NH₃+3CuO ^△  3Cu+N₂+3H₂O。

于是设计了如下图实验装置：

（3）现象与结论：A中观察到酚酞试剂变红色，证明有      ▲      ；B中玻璃管内观察到固体表面由黑色变红色，证明有    ▲      。

（4）实验反思：①浓硫酸的作用是     ▲        。

②乙同学认为甲的设计不能确定是否含有HCl，于是他将气体通入酸化的   ▲    溶液中，无白色沉淀产生，则该气体中   ▲     HCl（填“有”或“无”）。

③写出Na与NH₄Cl溶液反应的化学方程式         ▲                    。

请根据下列实验装置图，回答问题：

（1）写出有标号的仪器名称：①         ▲       ，②        ▲       。

（2）用高锰酸钾制取氧气选A、D进行实验，该反应的化学方程式是            ▲     ； 发现水槽中的水变红的原因是   ▲    ；气体收集完毕时，应先   ▲   （填“a”或“b”）。

a．从水中取出导气管  b．熄灭酒精灯

（3）实验室用B、C装置制取二氧化碳的化学方程式是      ▲       ，若将发生装置由B改为F，其优点是      ▲       。

为了得到纯净、干燥的CO₂，除杂装置（如右图所示）的导管

按气流方向连接顺序是     ▲     （选填字母）。   

a．1→2→4→3    b．2→1→3→4   

c．4→3→1→2    d．3→4→2→1

（4）实验室用固体无水醋酸钠和碱石灰混合加热的方法制取甲烷（甲烷的密度比空气小，且不溶于水）。该实验可选用的发生装置和收集装置组合是    ▲     。

将SO₂通入硫酸铁溶液中，发现溶液由黄色变为浅绿色，同时测得溶液的酸性明显增强。写出SO₂通入硫酸铁溶液中发生的主要反应的化学方程式是      ▲        。

（1）根据图①中的实验现象，说明二氧化碳具有的物理性质是        ▲       。

（2）图②的实验中，在容积为150mL的集气瓶中装入50mL水后，连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为    ▲   mL。

（3）图③是模拟工业炼铁的实验。若实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重4.4g，则通入该装置的CO气体质量肯定  ▲   2.8g（填写“＞”、“＜”或“＝”），其理由是        ▲     。

仔细观察右图所表示的电解水的微观过程，

回答下列问题：

（1）微粒运动变化的先后顺序是    ▲    （填序号）。

（2）该图说明在水的分解过程中，发生变化的微粒是      ▲     。

请从下列物质中选择适当的物质填空（填序号）：

A．干冰        B．盐酸        C． 氢气       D．甲烷   

E．小苏打      F．硝酸钾      G．熟石灰      H．烧碱

（1）常用作改良酸性土壤的是   ▲   ；（2）可用于人工降雨的物质是    ▲     ；

（3）常用于铁制品表面除锈的是  ▲  ；（4）被称为最理想的“绿色能源”是 ▲  ；

（5）农田施用的复合肥是     ▲     ；（6）常用于治疗胃酸过多的是    ▲     。

用化学用语填空:

（1）地壳中含量最高的元素   ▲   ；  （2）3个氨气分子   ▲   ；

（3）1个镁离子   ▲   ；             （4）硫酸亚铁中铁元素的化合价   ▲   。

高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料。用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A．过滤后所得沉淀表面一定含有的可溶性杂质是NH₄NO₃

B．冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有杂质Ca(OH)₂

C．制备高纯氧化钙的工艺流程中生成的沉淀是CaCO₃

D．该工艺流程中可以循环使用的物质有NH₄NO₃和CO₂

将一定质量的Ba(OH)₂溶液与Na₂CO₃溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如右图所示，  下列说法中正确的是

A．N 点时，所得溶液的pH=7

    B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl₂

    C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O

    D．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O