如图2中的①是氟元素在元素周期表的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

（1）氟元素的相对原子质量为  ▲    .

（2）如果A表示带两个单位负电荷的阴离子，则该粒子的符号为    ▲    .

（3）B、C、D中属于同种元素的粒子是    ▲    （填字母序号）.

（4）C、D两种粒子构成的物质的化学式为    ▲    .

在H、C、O、Ne、S、Na、Cl、Ca中选择适当的元素组成符合要求的物质，并将其化学式填在对应的横线上。

（1）可用于制造霓虹灯的单质是   ▲    .     （2）形成酸雨的氧化物是  ▲     .

（3）实验室中常用作某些气体干燥剂的酸是    ▲     . （4）可用于肥皂、造纸、纺织等工业的碱是    ▲     .

（5）生活中常用于焙制糕点的发酵粉中的盐是   ▲    .

有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃溶液中的一种，为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象

根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（     ）

A．HCl、BaCl₂、H₂SO₄、Na₂CO₃                   B．H₂SO₄、HCl、BaCl₂、Na₂CO₃

C．HCl、H₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃           D．H₂SO₄、Na₂CO₃、HCl、BaCl₂ 

在含有Cu(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂ 、AgNO₃三种物质的溶液中，加过量锌粉充分反应后过滤，滤纸上物质除锌外还有（     ）

A．Ag、Cu           B．Cu           C．Mg           D．Ag

根据所学化学知识，判断下列说法中完全正确的是（     ）

A．硫酸铵与熟石灰混合施用，不但能增加肥效，还可以改良酸性土壤

B．除去一氧化碳中混有的二氧化碳可通过灼热的氧化铜

C．物质与氧发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性

 D．燃烧都是剧烈的发热发光的化合反应

                                                                         化学第2页

甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图1所示，根据以下微观示意图得出的结论中，正确的是（     ）

A．反应前后各元素的化合价均不变

B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气

C．该反应中含氢元素的化合物有3种 

D．该反应的化学方程式中甲烷和水的化学计量数之比为1：1

蜜柑是人们喜爱的食品之一，蜜柑中含有相当丰富的苹果酸，苹果酸是一种广泛用于食品、医疗、日化等行业的酸，苹果酸的结构如图所示，下列说法中正确的是（    ）

A．苹果酸不是一种有机物

B．苹果酸能使紫色石蕊试液变红

C．苹果酸的相对分子质量是134 g

D．苹果酸中碳、氢、氧元素的质量比为4∶6∶5

下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（      ）

A．Ca(HCO₃)₂       CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑           B．BaCl₂+Na₂SO₄ = BaSO₄↓+2NaCl

C．CuO+CO        Cu+CO₂                       D．2Fe+3Cl₂          2FeCl₃

生活中的下列现象，不包含化学变化的是（      ）

   A．牛奶在空气中久置后产生酸味   

B．家庭装修、装饰材料散发出难闻气味   

C．铁制水龙头渗漏引起白色洗面盆滴水处发黄  

D．旅游城市标志青铜奔马（马踏飞燕）变绿

研究性学习小组甲对教材实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是氧化亚铜( Cu₂O)，提出质疑，他们认为红色沉淀不一定全是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究： 

提出猜想：红色沉淀可能是①  Cu₂O 。②  Cu₂O和 Cu

查阅资料：① 氧化亚铜能与酸反应，得到+2价的铜盐和单质铜；

② 在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜；

研究性学习小组甲设计出三种方案来验证猜想

方案1：取该红色沉淀加入稀盐酸中，观察溶液是否变蓝；

方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣； 

方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次直到固体恒重，称得质量为b g，比较a，b关系；

(1)  葡萄糖的化学式为   ▲     , 属于   ▲     (填”有机物”或”无机物”),检验葡萄糖用的新制氢氧化铜由硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成,反应的化学方程式为     ▲            

(2) 根据查阅资料,写出氧化亚铜与稀硫酸的反应方程式                ▲            

研究性学习小组甲设计出三种方案你认为合理的方案是       ▲       。

研究性学习小组乙设计新的探究方案探究红色沉淀成份，装置如下图所示。

已知 ① 2NH₃+3Cu₂O===N₂+6Cu+3H₂O

     ② 浓氨水与固体CaO接触，会逸出大量氨气, 碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物可吸收水和二氧化碳

   方案如下(1)连好装置,检查装置气密性   

 (2)准确称取28.8克的红色沉淀于玻璃管中

           (3)先A处反应,通一段时间氨气后称量D质量为108.3克,    

(4)加热装置C

           (5)待D中恒重为111.9克时,停止加热,继续通氨气直到装置C完全冷却.

(3)A处为用浓氨水与固体CaO接触，以产生稳定持续的氨气,则A处的发生装置应选   ▲   (填”甲”,”乙”或”丙”),,

(4)B中碱石灰的作用是_______▲_________，加热前先通氨气的目的除了消除掉原来空气的的二氧化碳和水蒸汽对实验结果影响,还具有一个作用为       ▲        .

停止加热,继续通氨气除了让生成的铜充分冷却,还有的一个作用为      ▲          

(5) 为防止未反应的氨气扩散到空气中,E处可以连接的装置为(液体均为稀硫酸, 从下列选项中选择)    ▲        

(6)红色沉淀的成份为      ▲       (通过计算说明共2分)

 (7)有同学认为利用此实验装置还可以测定水中氢.氧元素的质量比,不过还需要测出一个数据,你认为要测出的数据为          ▲            （从下列选项中选择）,

A. 实验所消耗的氨气质量    B. B中干燥管中增加的质量  

C．完全反应后玻璃管中固体质量

(8)下列情况会使测定水中氢.氧元素的质量比偏小的有            ▲        （从下列选项中选择） 

   A．红色沉淀未完全反应         B．红色沉淀未完全干燥

   C．实验中缺少B装置           D．实验结束后未等铜完全冷却就拆除装置