下列燃料燃烧时，能实现二氧化碳零排放的是（      ） 

 A． 氢气           B． 柴草            C． 酒精            D． 汽油

物质世界充满了变化．下列变化中，属于物理变化的是（　　）

胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O），华雪同学为研究CuSO₄·xH₂O加热后所得物质的组成，做了以下实验：取10.7gCuSO₄·xH₂O晶体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图。（资料：CuSO₄·x H₂O的相对分子质量为：160+18x）

如图所示，到t₁℃时该固体完全失去结晶水，

（化学方程式为：CuSO₄·xH₂O  CuSO₄+ xH₂O↑）

（1）（3分）计算该硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O）中x的值。

（2）（2分）硫酸铜晶体中铜元素的质量分数是多少？（准确到0.1%）

（3）（1分）升温到t₂℃，残留固体是黑色物质，则黑色固体是   

硝酸铵(NH₄NO₃)是常用的一种氮肥，对促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量等有作用。请回答下列问题：    。

（1）NH₄NO₃的相对分子质量为               。

（2）NH₄NO₃中氮、氧、氢的原子个数比                     

（3）与80g硝酸铵具有相同肥效的尿素【CO(NH₂)₂】的质量为                。（2分） 

氯气是自来水厂常用的消毒剂，某校化学兴趣小组的同学对它的性质很感兴趣，查阅下列有关资料并进行相关实验的探究：

【资料1】：氯气的某些化学性质与氧气相似。

【猜想一】：氯气有助燃性

【实验探究Ⅰ】：点燃，把燃着的氢气放入装满氯气的集气瓶中，氢气能继续燃烧，生成一种有刺激性气味的无色气体，反应的化学方程式为：                           。

由此可知【猜想一】                  （填“成立”或“不成立”）

【资料2】：氯气能与水发生化学反应：Cl₂  + H₂O  =  HCl  +  HClO。

其中次氯酸（HClO）中氯元素的化合价为                      。

【猜想二】： 氯气可用于消毒是因为与水反应生成的盐酸，还是次氯酸（HClO）能消毒？

【资料3】：某些物质能用于杀菌消毒是因为能分解出氧气。

某同学根据已有知识和阅读【资料3】后能够确定消毒的物质肯定不是                。

【实验探究Ⅱ】： 他将氯气通入装有适量水的试管中充分反应后，把试管放在阳光下照射，将带火星的木条伸入试管中时，发现木条能复燃。

【实验结论】：氯气与水反应生成的                     有杀菌消毒的作用

【拓展应用】;次氯酸在水溶液中能离解为H⁺和ClO^-，请问次氯酸能否与烧碱溶液发生中和反应？若能则写出相关的化学方程式                   (若不能则可不写化学方程式.)

实验室要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请根据以下装置回答下列问题。

⑴、写出图中的仪器：①           ②            

发生装置应选        （填写装置的字母代号）的原因是                            

⑵、实验室常用F装置而不用E装置收集二氧化碳的原因是                                     。

⑶、若用G装置来收集二氧化碳，气体应从        端进入（填a或b）。

⑷、若要用C装置来干燥二氧化碳，C装置中应盛放的物质是                  。

⑸、D装置通常用来除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，

请写出化学方程式                                             。

(6) 、实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH₃）。常温下NH₃是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，对人体特别是粘膜组织有腐蚀作用。

① 、制取氨气反应的化学方程式：2NH₄Cl + Ca(OH)₂       CaCl₂ + 2NH₃↑+ 2X 。

X的化学式为：    。

② 、制取并收集NH₃，从上图中选择     和       。  

(7)实验室利用A装置还可以制的气体是           

木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：

  （1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和            ，其中玻璃棒的作用是                  。

  （2）反应①的化学方程式为                                   。

  （3）滤液Ⅱ中的溶质为               。

  （4）试剂A最好选用下列         溶液（填序号）。

       ①H₂SO₄         ②CuSO₄          ③MgSO₄

   (5)为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的             进行回收。

A—G是初中化学常见物质。其中，A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀。右下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。

（1）请写出化学式：A        ，E           , F         。

（2）写出D→E的化学方程式：                                。

    写出C→B的化学方程式：                                。

（3）在A→E的反应过程中，A与G溶液恰好完全反应，反应后所得溶液的pH     7(填“>”、“=”或“<”)。

（4）C溶液与铁粉反应后，取剩余固体加入盐酸，没有气体放出。请分析：   C与铁粉反应后的溶液组成中除了H₂0外，一定存在的物质有                ，

可能存在的物质有                          。

A、B两物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线回答下列问题

（1）、t₁℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比            

（2）、若B中含有少量A，应用             法提纯B；

（3）、若将A的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃时，一定不会发生改变的是          。

         A．溶解度     B．溶剂质量      C．溶质质量     D．溶质质量分数

（4）看下图可知，20 ℃时NaCl的溶解度为36 g,本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳

使用量约为      ml.增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是                  

）请用所学的化学知识解释下列现象

（1）NaOH在生活中可用来去除油污，是因为氢氧化钠能与          反应。

（2）一氧化碳用于炼铁的原理（用化学方程式表示）                          。

（3） 将一包放置较长时间的食品干燥剂放入烧杯中，加入足量的稀盐酸，可能发生反应的化学方程式有：                      、                  、             ；（写三个即可）