打捞韩国“岁月号”沉船是在水下作业，潜水员需要呼吸富氧空气。富氧空气中氧气的含量高于普通空气中的含量，富氧空气中氧气与其他气体的体积比可以是：

A、1︰2               B. 1︰5               C. 1︰4           D. 21︰79

实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是：

A、都属于氧化物      B、都含有氧气      C、都含有氧分子      D、都含有氧元素

下列实验操作叙述正确的是：

A、过滤时，漏斗中液面低于滤纸的边缘

B、加热蒸发过程中，当溶液蒸干时停止加热

C、用pH试纸测定溶液的酸碱度时，将pH试纸放入待测液中蘸取

D、倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口快速倒入

生活与化学有着密切的关系。下列叙述中只发生物理变化的是：

A、用熟石灰改良酸性土壤          B、用食醋除去水壶中的水垢 

C、用活性炭除去冰箱中的异味      D、用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多

甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：

【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是        ▲          。再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl₂溶液呈中性）。

【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。甲同学通过查阅资料得知：

在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。

所以甲同学认为，乙同学实验时还应      ▲      ，才能观察到有气泡产生。

【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。据此可以确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有酚酞、      ▲     （写化学式），乙同学的试管中废液一定含有的离子      ▲      （写离子符号）。

为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。

【提出问题】最终废液中除酚酞外还含有什么溶质？

【猜想与假设】猜想1：废液中含有         ▲         （写化学式）两种溶质。

猜想2：废液中含有         ▲         （写化学式）三种溶质。

猜想3：废液中含有NaHCO₃、CaCl₂、 NaCl三种溶质。

【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：

甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生。

乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中加入少量氧化铜粉末，溶液逐渐由无色变蓝绿色，其发生的化学反应方程式为                ▲             。

【结论与反思】猜想        ▲        （填“1”或“2” 或“3”）正确。

【表达与交流】甲、乙同学经过实验确认了混合废液中溶质的成分。以下甲乙同学关于废液成分的观点，你赞成的有    ▲     。 

A．可以加入适量的石灰石或熟石灰对混合废液进行处理后排放

B．取混合废液，滴加少量碳酸钠溶液，则一定能观察到白色沉淀

C．取混合废液，滴加少量硝酸银溶液，则一定能观察到白色沉淀

D．可以用碳酸钠溶液对废液成分中氯化钙的含量进行定量测定

煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的主要燃料，也是重要的化工原料。 

（1）化石燃料属于    ▲       （选填“可再生”或“不可再生”）能源。工业上煤燃烧前进行粉碎的目的是       ▲          。

（2）煤隔绝空气加强热得到的焦炭，是冶铁的重要原料。为

了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了三种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不参加化学反应）。 

方案I  取8.00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.60g滤渣。则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为    ▲    。

方案Ⅱ  如右图所示，取8.00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后  加强热。完全反应后测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g。假设产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C+2Fe₂O₃4Fe+3CO₂↑计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为    ▲    。(写出解题过程 )

[实验反思] 若考虑方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果的影响，则会导致测出的氧化铁的质量分数       ▲     （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 

[实验分析] 方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是 

              ▲                 （写出一种即可）。

方案Ⅲ  如右下图所示，取8.00g赤铁矿粉与一氧化碳反应，实验数据记录如下(假设反应完全进行)。

① A装置中玻璃管内发生的现象是      ▲     。

② 此方案中CO还原氧化铁生成CO₂的质量为   ▲  g。

③ 此实验方案   ▲    (填“能”、“否”)准确地测量此赤铁矿粉中氧化铁的质量分数。

如右下图：A—I是初中化学中的常见纯净物，“→”表示物质间的转化，参与转化的部分物质及反应条件已省略。A常温下为液态，A→B放出大量的热；B、C为碱，A、H、I为氧化物，E、F、G为单质。

（1）A的化学式为    ▲   。

（2）E→F、F→G的基本反应类型均为    ▲   。

（3）写出I的一种用途           ▲          。

（4）写出符合B→C的化学反应方程式    ▲    。

元素周期表中部分元素的相关信息如下，回答下列问题：

（1）12号元素的原子形成的离子是   ▲   （写离子符号），16号元素的原子最外层电子数为  ▲  ，地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物是     ▲  （写化学式）。

（2）金属元素的原子在化学反应中易   ▲   电子（选填“得”或“失”），稀有气体元素的原子不易得失电子。

（3）在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是    ▲    。

    A．He和Ar    B． He和Mg     C．Li和Na       D．F和Cl

水和空气是人类赖以生存的自然资源。

（1）下列有关水和空气的叙述中正确的是   ▲  

A．人们饮用的纯净水中不含任何化学物质

B．水是生命之源，保护水资源包括防止水体污染和节约用水两方面

C．目前计入空气质量日报的主要污染物中已包括了二氧化碳

D．充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生

（2）铁制品在空气中易锈蚀，其实质是铁与空气中的    ▲   等接触后发生了化学反应。

（3）溶解了较多的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水，生活中一般可用   ▲  的方法来降低水的硬度。

（4）长江水经过沉淀、过滤、   ▲   、消毒等步骤，可初步净化为自来水。

（5）实验室欲将50g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释为3%的稀溶液，需加水的体积为 ▲_mL。其主要步骤有：计算、    ▲   、混匀、装瓶并贴上标签。

现有下列4种物质，选择相应物质的字母填空。

A．石墨          B．小苏打         C．酒精        D．聚乙烯塑料   

(1)   ▲   可用于作实验室燃料        (2)   ▲   可用于制轻轨电刷

(3)   ▲   可用于制造保鲜膜          (4)   ▲   可用于治疗胃酸过多