制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是       ▲                  ；

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的        ▲        （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中               ▲                ；

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg(OH)₂、   ▲       （填化学式）；

（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是  ▲      

                                    ▲                 ；

（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒___ ▲____，理由是____________________ ▲____________________________________________；

根据题16图所示装置，结合所学知识回答下列问题。

（1）写出图中仪器①的名称_________ ▲_______；

（2）实验室用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式______ ▲_______________；

（3）实验室用B、E、C装置制取并收集干燥的氧气，则E中应盛放的试剂是___ ▲____；

（4）实验室用D装置收集氧气，当___________ ▲_________时开始收集；

（5）E装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从___ ▲____端通入（填“a”或“b”）。

有一包白色固体粉末，可能含有CuSO₄、BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、KCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：

根据以上实验推断，这包白色粉末中一定含有     ▲           ；一定不含有         ▲       ；可能含有     ▲            。

铁是应用最广泛的金属。

(1)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式    ▲           ；

  (2)新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如下图所示：

  ①纳米级Fe粉在空气中易自燃。实验中通人N₂的目的是  ▲            ；

  ②写出Ⅱ中H₂还原FeCl₂,置换出铁的化学方程式         ▲              。

A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如下图所示，其中D是最常见的溶剂。

（1）根据上图推断，C是     ▲           ，D是      ▲         ，（填写化学）;

（2）写出反应①的化学方程式                          ▲                   ;

反应④的化学方程式                       ▲                          ;

（3）反应③属于     ▲     反应（填写基本反应类型）。

铁、铜、铝、银是生产生活中常用的金属。 

（1）铝能制成铝箔是因为铝具有良好的  ▲        性； 

（2）铁、铜、铝、银的金属活动性由强到弱的顺序是    ▲     （填元素符号）；  

  （3）任写出一个稀盐酸与上述金属能发生反应的化学方程式      ▲        ；

（4）将黄铜和生铁分别放人足量的稀盐酸中，浸泡后都有残留固体，其中一种固体一定

含    ▲   ，另一种固体一定含  ▲     。

从H、C、O、N、Ca四种元素中，选择元素填写符合要求的化学式(各写一个)：

①最常见的溶剂      ▲ 　              　　②具有还原性的气态氧化物   ▲　 　　　

③常用来改良酸性土壤的碱___ ▲__     　　  ④汽水中的酸       ▲      

⑤可用作补钙剂的盐      ▲          　　　 ⑥不含金属元素的盐   ▲    

利用所学知识判断，错误的一组是

除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的除杂方法正确的是

 下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是

A．Na₂CO₃ 、NH₄ NO₃ 、Ca(OH)₂     B．Fe₂ (SO4)₃ 、Na₂SO₄ 、Mg(NO3)₂

C．AlC1₃ 、Ba(NO₃)₂、CaCl₂          D．NH₄ HCO₃ 、AgNO₃ 、BaCl₂