丁二酮(C₄H₆O₂)可用作糖果增香剂。下列关于丁二酮的说法中正确的是(  )

A.丁二酮属于有机高分子化合物               B.丁二酮中含有氧分子

C.丁二酮中氧元素的质量分数最大             D.丁二酮中氢元素的质量分数为6.98%

菱铁矿的主要成分是FeCO₃。下列说法正确的是(  )

A.FeCO₃中Fe、C、O元素的质量比是1∶1∶3    B.FeCO₃中Fe、C、O的原子个数比是56∶12∶16

C.FeCO₃的相对分子质量是56+12+16            D.FeCO₃中Fe元素的质量分数是56/(56+12+16×3)×100%

“塑化剂”是一种工业原料，但不法商人把它添加到饮用品当中，人喝了这样的饮用品，会对身体造成严重的危害。已知“塑化剂”的主要成分是邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C₂₄H₃₈O₄，完成下列问题：

(1)邻苯二甲酸二辛酯属于_______(填“有机物”或“无机物”)。

(2)邻苯二甲酸二辛酯的相对分子质量是_______。

(3)邻苯二甲酸二辛酯中碳、氢、氧三种元素的质量比是_______。

(4)邻苯二甲酸二辛酯中碳元素的质量分数是___________(精确到0.1%)。

小明家有包开启了的小苏打久置在灶台上方，可能因受热而变质。小明为此开展了探究，请分析其过程完成填空。

【查阅资料】①2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O     ②NaHCO₃＋NaOHNa₂CO₃＋H₂O

③2NaHCO₃＋Ca(OH)₂CaCO₃↓＋Na₂CO₃＋2H₂O       ④Ca(HCO₃)₂＋Na₂CO₃CaCO₃↓＋2NaHCO₃

⑤Na₂CO₃受热不分解，NaHCO₃、Ca(HCO₃)₂都能溶与水。

【假设猜想】

假设一：小苏打没有变质，化学成分为NaHCO₃；

假设二：小苏打完全变质，化学成分为_______________；

假设三：小苏打部分变质，化学成分为_______________。

【实验方案】可选药品：①Ca(OH)₂溶液   ②CaCl₂溶液   ③NaOH溶液   ④稀盐酸

【问题讨论】

有同学认为，取一定量样品直接加热，再将产生的气体通入澄清石灰水，根据实验现象，对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断。请评价这种方案是否合理？______(填“是”或“否”)，理由是__________________________。

煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的最主要燃料，也是重要的化工原料。

(1)石油中主要含有两种元素_______(填写元素符号)；天然气的主要成分是_____(填写化学式)。

(2)化石燃料属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源，其燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石(地壳中最常见的矿石，含量高达60%)成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式：KAlSi₃O₈+CO₂+2H₂OKHCO₃+X+3SiO₂↓，则X的化学式为___________。

(3)工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是_______________。煤隔绝空气加强热得到的焦炭，冶铁的重要原料。为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案。(假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不发生反应)

方案Ⅰ取8.00 g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.60 g滤渣。则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为______。

方案Ⅱ如图所示，取8.00 g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热，充分反应。测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32 g。如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C+2Fe₂O₃4Fe+3CO₂↑计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为________。

【实验反思】方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响，这会导致测出的氧化铁的质量分数______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

【实验分析】方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是_____________________(写出一种即可)。

乙炔(C₂H₂)气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。

乙炔由碳化钙(块状固体，化学式为CaC₂)与水反应生成，同时生成一种白色固体。

【提出问题】白色固体是什么物质？

【作出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：

猜想一：CaO；猜想二：_________；猜想三：Ca(OH)₂。

他的依据是__________________________。

【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：______________________。

【进行实验】

(1)取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到____________，证明猜想二不成立。

(2)取少量白色固体加入到水中，取上层清液，________________有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为________________________________。

结论：白色固体是Ca(OH)₂。

【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是_______(填图中装置序号)。

化学兴趣小组设计的新实验是“火龙生字”。在成果展示现场，某同学用硝酸钾的热饱和溶液在白纸上书写“火”字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体(见图1)。用带火星的木条接触硝酸钾晶体，就会观察到白纸上写过字的地方燃烧并迅速蔓延，留下“火”字的黑色痕迹(见图2)。在场的同学对此产生了浓厚的兴趣，并进行了如下探究：

【提出问题】为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？

【查阅资料】硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸钾(KNO₂)和一种常见的气体单质。

【猜想与假设】对于生成的是什么气体，四位同学有如下猜想：

甲：二氧化氮；乙：氮气；丙：氧气；丁：氢气。

丙同学指出不可能是二氧化氮、氢气，理由是______________、________________。

【进行实验】四位同学设计了实验对丙同学的猜想进行了验证，他们的操作方法是_________________________，

观察到的现象是_______________，说明丙同学的猜想正确。硝酸钾分解的化学方程式是_______________________。

【解释与结论】白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是________________________________。

【反思与评价】为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字？

已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：

你对上述问题的解释：______________________________________________。

氯气（Cl₂）是黄绿色气体，氯气溶于水部分以Cl₂分子存在于溶液中，部分与水反应:Cl₂＋H₂OHCl＋HClO。产物中，次氯酸(HClO)是一种弱酸。氯气溶于水所得溶液称为氯水。把品红试纸（染有品红颜料的滤纸）放入氯水中，品红试纸褪色。下图是实验室制取氯气的成套装置图，请填空：

（1）仪器X的名称是_______。

（2）从反应物的状态和反应条件看，装置甲属于__________型气体发生装置。

（3）氯气在装置丁中被收集，其收集方法为____________，装置戊中可得到氯水。

（4）晓红对“氯水使品红试纸褪色”产生兴趣，她所在的学习小组进行了如下探究，请你一起来完成。

【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色？

【猜想】猜想1：氯水中的水使品红试纸褪色；猜想2：氯水中的Cl₂使品红试纸褪色；

猜想3：氯水中的盐酸使品红试纸褪色；猜想4：氯水中的（填化学式）使品红试纸褪色。

【实验探究】

【结论】学习小组通过讨论，找到了氯水中使品红试纸褪色的物质。

【反思】向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，会观察到的现象是____________________________________。

在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水。哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率？课外活动小组进行了更深入的探究。

探究实验一：浓度对化学反应速率的影响

请你设计：

实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%的过氧化氢溶液、15%的过氧化氢溶液。

探究实验二：温度对化学反应速率的影响

某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如上实验流程：

依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是(  )

A.①稀硫酸②硫酸铜       B.①稀盐酸②硫酸锌        C.①稀盐酸②硫酸亚铁     D.①稀硫酸②氯化镁