有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：

根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是(  )

A.HCl、BaCl₂、H₂SO₄、Na₂CO₃                      B.H₂SO₄、HCl、BaCl₂、Na₂CO₃

C.HCl、H₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃                      D.H₂SO₄、Na₂CO₃、HCl、BaCl₂

集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳②氧气③空气④氮气，将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是(  )

A.①或②               B.②或③              C.①或④            D.③或④

有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，区别它们最简单的方法是(  )

A.分别测定气体的密度                            B.分别伸入燃着的木条

C.分别滴入澄清石灰水，振荡                      D.分别滴入紫色石蕊试液，振荡

下列方法可以鉴别空气、氧气、二氧化碳三种气体的是(  )

A.插入燃烧着的木条      B.闻气体的气味        C.观察气体的颜色      D.倒入澄清的石灰水

同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”，使用到的药品有KCl、K₂SO₄、NH₄HCO₃、NH₄Cl。同学们制得了成分不同的“钾、氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题：

限选试剂：稀HCl，稀H₂SO₄，BaCl₂溶液，AgNO₃溶液，蒸馏水。

(1)提出合理假设。所抽样品的成分有4种可能：

假设1：KCl和NH₄HCO₃；

假设2：KCl和NH₄Cl；

假设3：K₂SO₄和NH₄HCO₃；

假设4：____________。

(2)形成设计思路。

①甲同学提出先用AgNO₃溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由：____________________________________

___________________________________________________________________________________________________。

②乙同学提出先确定是否含有NH₄HCO₃，则可以选择的试剂是___________。

(3)完成实验方案。请填写实验操作及与表中结论相符的预期现象。

 “侯氏制碱法”首先得到的是碳酸氢钠，然后将碳酸氢钠加热分解得到产品碳酸钠：2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。碳酸钠露置在空气中能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠：Na₂CO₃+CO₂+H₂O2NaHCO₃。

某中学化学研究性学习小组对一瓶开启后久置的碳酸钠是否变质及变质程度进行探究。

【提出问题】假设Ⅰ：完全变质；假设Ⅱ：没有变质；假设Ⅲ：__________________。

【实验探究】实验一：取少量样品于试管中，加水溶解后再加入少量CaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明假设______不成立。反应的化学方程式为________________________。

实验二：取少量样品于试管中，用导管连接后固定在铁架台上，导管的另一端插入澄清石灰水中。加热样品，有气体产生，澄清的石灰水变浑浊，说明假设Ⅱ不成立。

【实验结论】假设______成立，样品的成分是____________。

【交流反思】欲除去Na₂CO₃变质后的杂质，最合适的方法是______________________________。

研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。

(1)探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应。

当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为______色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：__________________________________________；

(2)探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量。

根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：

上述设计的实验方案中，正确的是______(填“方案一”或“方案二”)；

另外一个实验方案错误的原因是________________________；若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是______，实验现象及结论是____________________________________。

已知某粗盐样品中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等杂质。实验室提纯流程如下：

（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示______（填下列正确选项的代码）。

A．右盘重，砝码轻       B．右盘轻，样品重        C．左盘重，样品轻      D．左盘轻，砝码重

（2）第④步操作发生反应的化学方程式是________________________。

（3）第⑤步操作的目的是________________________。

（4）第⑥步操作a的名称是______，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在______的一边。

（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是________________________。

（6）在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是________________________。

某化学实验小组为了除去混在N₂中的O₂，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。在研究如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中，制定了下列方案。

           甲方案图示           乙方案图示

请根据以上方案回答：

(1)乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是(其中B物质自行确定)__________________。两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是________________________。

(2)若采用甲、乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a的质量______(填“<”“>”或“=”)铜丝网b的质量。

(3)实验小组的同学发现，反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当的处理。他们采取加入铁粉的方案处理废液。加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为______。

某化学兴趣小组设计了如图所示的装置，对纯碱(Na₂CO₃)和小苏打(NaHCO₃)两种固体进行实验探究。

(1)写出甲、丙两种仪器的名称：甲______，丙______。

(2)在实验过程中，观察到乙仪器中的澄清石灰水没有变浑浊。丙仪器中的澄清石灰水变浑浊，请写出丙仪器中发生反应的化学方程式__________________________________________。

(3)该实验探究利用的科学方法是______(填“控制变量法”“对比观察法”或“定量分析法”)，实验目的是____________。