室温时，对100 mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（  ）

A.溶质质量相同     B.溶质质量分数相同      C.均为不饱和溶液     D.溶剂质量相同

室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为40%)，另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是(  )

A.加一定量的水     B.加入少量硝酸钾晶体     C.略降低温度     D.室温时，蒸发少量水

溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是(  )

A.溶液的上层浓度小，下层浓度大              B.溶液蒸干后，均能得到固体溶质

C.溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物        D.物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现

下列关于溶液的叙述正确的是(  )

A.溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体

B.溶液中各部分性质相同

C.某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

D.硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程

衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如表所示：

由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是(  )

A.水              B.酒精          C.汽油             D.苯

某初三年级的同学正在筹备毕业晚会，预定有以下饮料，其中不属于溶液的是(  )

A.啤酒             B.酸奶          C.矿泉水          D.可口可乐

甲、乙两种晶体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。

(1).t₂℃时，将20g甲加入100g水中，充分搅拌后的溶液是______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

(2)将.t₂℃时乙的某不饱和溶液降温到t₁℃时恰好达到饱和状态，该过程中溶质的质量______(填“减小”“不变”或“增大”)。

(3)将.t₂℃时甲、乙晶体的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至.t₂℃，甲溶液析出晶体的质量______(填“＞”“=”或“＜”)乙溶液析出晶体的质量。

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(  )

At₁℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B.t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A=B＞C

C.将t₁℃时A、C的饱和溶液升温到t₂℃，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D.B中含有少量A，要提纯B通常可采用冷却热饱和溶液的方法

Ca(OH)₂在不同温度时的溶解度如表：

根据表中信息，判断下列说法正确的是(  )

A.Ca(OH)₂的溶解度随温度的升高而增大

B.20℃时，Ca(OH)₂的溶解度为0.16g

C.40℃时，降低Ca(OH)₂饱和溶液温度会析出溶质

D.60℃时，向100g水中加入0.20g Ca(OH)₂充分搅拌，固体完全溶解

20℃时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是(  )

A.20℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g

B.20℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g

C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36

D.20℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液