酸雨往往含有硫酸、盐酸和硝酸等三种成分，但地区不同，成分也不同，要治理酸雨，先要确定其组成，兴趣小组对当地的酸雨进行探究，请你参与探究过程：

(1)若要确定该地区酸雨的pH，最简便的方法是使用____________________；

(2)设计实验方案，探究该地区酸雨是否存在硫酸和盐酸，填写下来。(已知硫酸银微溶于水)

限选试剂：NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液

我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO₂是形成酸雨的主要污染物，SO₂与水结合生成弱酸性亚硫酸(H₂SO₃)。

已知：H₂SO₃易分解生成水和SO₂，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H₂SO₄；H₂SO₃和SO₂都能使红色的品红溶液褪色。

(1)酸雨是pH小于________的降雨。

(2)常用脱硫方法减少废气中的SO₂，以生石灰(CaO)为脱硫剂，高温下与废气中的SO₂与O₂化合生成CaSO₄，化学方程式为：__________________________________。

(3)实验室常用亚硫酸盐与HCl(或H₂SO₄)反应制备SO₂，Na₂SO₃与盐酸反应的化学方程式：____________________________。

(4)小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液中的盐成分进行探究：

【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成分是什么？

【进行猜想】猜想1：只有K₂SO₃；猜想2：____________；猜想3：既有K₂SO₄，也有K₂SO₃。

【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液。

在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物。老师要求同学们探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题。

【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钠、氯化钡溶液显中性。

请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式：_________________。

【提出猜想】

猜想1：滤液中溶质是NaCl；

猜想2：滤液中溶质是NaCl和__________的混合物(填化学式)；

猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na₂CO₃的混合物。

【实验探究】

(1)取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。同学们认为猜想__________不成立。

(2)另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有________________(填实验现象)，证明猜想2成立。

【问题讨论】

(1)甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液。你认为甲同学__________(填“能”或“不能”)达到实验目的。

(2)乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学__________(填“能”或“不能”)达到实验目的。理由是__________________________________________

______________________________________。

某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律，进行了如下实验：

甲　　    　　乙　　               　丙

(1)实验一：把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃(如图甲)，几分钟后发现电子秤的示数变小了。

(2)实验二：将图乙所示的装置罩在蜡烛上方，记录数据后再点燃蜡烛(图丙)，与实验一燃烧相同的时间，发现电子秤的示数变大了。

请回答下列问题：

(1)分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反应通常应在__________容器内进行。

(2)请你运用质量守恒定律，选择其中的一个实验进行解释：_______________________

________________________________________________________________________。

质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。

(1)我国从2011年5月1日起，酒驾入刑。“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为：C₂H₅OH＋4CrO₃＋6H₂SO₄===2Cr₂(SO₄)₃＋2X↑＋9H₂O，反应中红色的CrO₃转变为绿色的Cr₂(SO₄)₃，其中X的化学式为______________。

(2)请从微观上分析，任何化学反应都遵循质量守恒定律的原因：____________________

_________________。

一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下表：

根据上表信息判断，下列说法中不正确的是(　　)。

A．X、Z是反应物，Y、W是生成物　　　　　　 

B．a＝15

C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22∶9　　 

D．Z为化合物

钠元素对人类生命、生产和生活具有重要意义。

(1)钠元素的原子结构示意图为，则钠原子的最外层电子数为____________。

(2)某病人静脉注射需一定量的生理盐水，生理盐水中的溶质是____________(写化学式)。

(3)将金属钠与液态氨反应得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃，反应的化学方程式为：2NaNH₂＋N₂O===NaN₃＋NaOH＋X，则X的化学式是____________。

(4)盛烧碱溶液的试剂瓶若使用玻璃塞，时间长了能生成Na₂SiO₃而使瓶塞被粘住，Na₂SiO₃中Si元素的化合价为____________。

在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示：

下列说法正确的是(　　)。

A．丙可能是单质 

B．在该反应中丁一定没有参加化学反应

C．该反应是化合反应 

D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量

已知某有机物A中只含有碳、氢两种元素，将A和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，只生成二氧化碳和水。实验测得反应前后物质质量如下表所示：

(1)表中a值为________；有机物A中碳元素的质量为________g。

(2)有机物A中氢元素的质量分数为__________。

如下图是某反应的示意图，请回答下列问题：

“”“”表示不同的原子

(1)图示中属于单质分子的有________种。

(2)该反应的基本反应类型为____________。

(3)化学反应遵守质量守恒定律的原因是反应前后________种类和数目不变。