根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是

(1)NaCl+NH₃+CO₂+H₂O====NaHCO₃↓+NH₄Cl，

(2)2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。下列对上述信息的有关理解中，错误的是(　　)

A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质

B.纯碱属于盐类物质

C.因生成气体，反应不遵循质量守恒定律

D.反应后除得到碳酸钠外，还得到副产品氯化铵

下图是分离与提纯海水的流程：

下列有关认识错误的是(　　)

A.常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等

B.粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为溶解、过滤、蒸发

C.通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁

D.海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱

下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是(　　)

A.氢氧化钠溶液和稀盐酸

B.碳酸钠溶液和稀盐酸

C.氯化钠溶液和稀硫酸

D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液

已知粉末X是下列四物质中的一种，取三等份该粉末，分别加入到足量的稀盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液中并振荡，产生的现象如下表。则该固体粉末X是(　　)

A.CaCO₃　　     B.Na₂CO₃　　     C.Cu(OH)₂　　       D.Mg

下列“课外实验”得出的实验结论错误的是(　　)

下列说法不正确的是(　　)

A.粗盐经过“溶解、过滤、蒸发、结晶后，得到的是纯净氯化钠

B.海水“晒盐”的原理是蒸发结晶

C.海水晒盐的过程属于物理变化

D.工业上常用“多级闪急蒸馏法”淡化海水

如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色、无味的气体产生。该固体可能是(　　)

A.Na₂SO₄　　　　　　　               B.NaCl

C.Na₂CO₃                                 D.NaOH

下列在对海洋资源利用时的做法不可取的是(　　)

A.在休鱼期间禁止捕捞                    B.船舶垃圾直接倒入海中

C.开发利用海底“可燃冰”            D.将海水引入盐田进行晒盐

下列各种变化，属于化学变化的是(　　)

A.全部　　　　　　　　　            B.只有②

C.只有②④                              D.②③④

煤是一种化石燃料，用煤作燃料生成的SO₂气体会造成环境污染。有一种煤每燃烧1 t就会释放出53.3 kg SO₂。如果将产生的SO₂用熟石灰来完全吸收，其反应的化学方程式为SO₂+Ca(OH)₂====CaSO₃+H₂O，那么燃烧5 t这种煤产生的SO₂在理论上需用多少千克的Ca(OH)₂来吸收(计算结果取整数)？