配制一定溶质质量分数的溶液：固体配制：计算、称量（或量取）、溶解．现有下列仪器：A．托盘天平B．量筒C．酒精灯D．药匙E．胶头滴管 F．玻璃棒 G．烧杯．欲将98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，实验中不需要用到的仪器有　（填序号）．

如图是固体物质甲的溶解度曲线．

（1）图中A点代表甲的　　溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．

（2）请填写下表剩余空格．（在表中的第1、2、3栏内选填“变大”、“变小”或“不变”；在第4栏内选填“饱和”或“不饱和”．）

甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题．

（1）20℃时，甲物质的溶解度是　　g；

（2）20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为　　；

（3）欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是　　；

（4）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是　．

请根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）P点的含义是　．

（2）t₂℃时，30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？　　（填“能”或“不能”）．

（3）将t₂℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，溶液中溶质质量分数最小的是　　（填写物质序号）．

（4）现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是　　（填写物质序号）．

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）P点表示t₂℃时　物质的溶解度相等．

（2）溶解度随温度升高而减少的物质是　　．

（3）t₂℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是　　．

（4）t₁℃时A的溶解度　　t₂℃时A的溶解度；（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）

（5）t₂℃时，B的饱和溶液中溶质的质量分数　　A的饱和溶液中溶质的质量分数．

（6）在t₂℃在三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，所得溶液的溶质质量分数大小关系是　　．

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO₃的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半．试计算（计算结果保留1位小数）：

（1）产生CO₂的质量为　　 g；

（2）该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数．

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数．

某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸．试计算：

（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？

（2）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？（反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）

浓度为10%的氢氧化钠溶液20g，若将其浓度增大一倍，应采取的方法是（　　）

甲、乙两物质的溶解度曲线如图，下列叙述中正确的是（　　）

氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）