实验室里利用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取氧气，在该反应中，二氧化锰作了氯酸钾反应的催化剂，下列说法中正确的是

A．二氧化锰的质量和化学性质在反应前后不改变

B．二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂  

C．加入二氧化锰增加了生成氧气的质量       

D．不加入二氧化锰，加热氯酸钾不会生成氧气

下列说法错误的是                                              

A．空气中含量最多的气体是氮气       

B．质量相同的钠、镁二种金属中钠金属所含的原子个数多

C．密度最小的气体是氢气   

D．氢、氦、碳、氧四种元素，性质最稳定的是氢元素

下列实验操作中不正确的是                                      

A.倾倒液体       B.点燃酒精灯    C.检查装置的气密性      D.加热液体

在下列变化中，有一个变化与其他变化有本质不同，该变化是 （  ）

A．汽油挥发                      B．葡萄酿酒

C．滴水成冰                      D．工业上从空气中分离出液态氧气

小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成分．

【提出问题】该淡黄色固体的化学成分是什么？

【查阅资料】

（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体．

（2）过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热．

【设计实验方案】

方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象．

方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象．

比较以上两方案，你认为的最佳方案是　　，理由是（从环保、操作等角度分析）　　．

【实验验证并得出结论】

小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）．通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠．

小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种假设：①该气体是CO    ②该气体是O₂

你认为上述假设哪个更合理　②　（填“①”或“②”）．

请设计一个实验，验证你的合理假设（写出简要操作步骤、实验现象和结论）．

【分析】过氧化钠与水反应的文字表达式为　．

【计算】在过氧化钠（Na₂O₂）中，

①氧元素的化合价为　；

②过氧化钠的相对分子质量为　　；

③过氧化钠中钠、氧元素的质量比为　　；

④78克过氧化钠与多少克二氧化碳中所含氧元素的质量相等？（列式计算）

结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出仪器的名称：①　　，②　　．

（2）实验室选用A装置用氯酸钾和二氧化锰作为原料制取氧气，则发生反应的符号表达式为　　；若改用高锰酸钾制取氧气，需如何改进装置　　．

（3）若用B装置来制取氧气，则发生反应的符号表达式为　　；若装置B中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是　　．

①控制液体的加入速度   ②用体积较小的锥形瓶     ③加热反应物

（4）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，制取氨气的发生装置应选用　　装置，若使用装置H收集氨气，则气体应从　　（填“e”或“f”）通入．

（5）利用药品氯酸钾和装置A、F（装满水）、G可以制取氧气并测量其体积，则接口的顺序为（填a、b、c、d）：a→　　→　→　．

小明同学去旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程图1进行实验，制取蒸馏水．请回答下列问题：

（1）操作A的名称为　　，在此操作过程中，玻璃棒的作用是　　；

（2）向液体中加入物质甲可除去水样中的色素和异味，则该物质为　　；

（3）小明用图2进行该操作，大试管中要先放一些碎瓷片，其作用是　　．加热一段时间后，小试管内收集到很少的液体，试管口有大量白雾．请你分析后，对该装置稍作改进：　　．

请用化学符号表达式表示下列反应，并在括号内标明该反应的基本反应类型．

（1）硫在空气中燃烧　，　　反应；

（2）加热高锰酸钾制氧气　，　反应；

（3）氢气爆炸　　．

矿物质水中元素及国标含量如下表所示，请用化学用语回答下列问题．

（1）矿物质水中含有的镁元素　　；

（2）久置的水中溶有一定量的氧气，请表示出2个氧分子；

（3）右表中的一种阴离子　或　；

（4）硫酸钙中钙元素的化合价为+2价　；

（5）产自溶洞的水中含有微量的二氧化碳，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是　　．

下列由事实得出的结论正确的是（　　）