森林发生火灾时，可以使用爆炸灭火的方法，将灭火弹抛到火场爆炸将火扑灭。关于爆炸灭火原理的分析不合理的是（   ）

A．爆炸使燃烧处暂时缺氧              B．爆炸气浪降低了可燃物的温度

C. 爆炸气浪降低了可燃物的着火点      D．炸起的沙土覆盖可燃物，隔绝空气

近来，禽流感疫情引起国人关注。研究发现，达菲（Tamiflu）对流感病毒有抑制作用，莽草酸（C₇H₆O₅）是合成达菲的原料之一。下列对莽草酸的说法不正确的是(    )

A.它由碳、氢、氧元素组成        B.莽草酸是氧化物

C.氢元素质量分数最小            D.碳、氢、氧原子个数比为7：6：5

谚语诗词中蕴含着科学道理。下列说法正确的是(    )

A．“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高

B．“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火

C．“百炼成钢”与“只要功夫深，铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同

D．“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动

化学变化使世界丰富多彩，下列变化中属于化学变化的是 (    )

A．切割大理石       B．海水晒盐      C．光合作用    D．石油分馏

钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。

I．铁的应用

（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是   ▲   （填字母，下同）。

      A．铁钳                B．铁锅                   C．刀具

（2）“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的 ▲  。

II．铁的冶炼

工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题：

（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：   ▲    ；

（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能  ▲   ；

Ⅲ．实验探究炼铁原理

某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe₂O₃反应后的产物。

通过查阅资料知道：①草酸（H₂C₂O₄）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H₂C₂O₄          CO↑+ CO₂↑+ H₂O。

②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反应方程式为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

③常温下，Ca(OH)₂微溶于水；

于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：

（1）图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置，你认为应选择下图中的  ▲   （填装置编号）；

（2）图中装置C、D的作用分别是  ▲   、    ▲   ；

（3）为了证明产物中有二氧化碳，装置F中的试剂应该是少量的  ▲   （填试剂名称），反应的化学方程式为    ▲    ；

（4）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是    ▲    。

（5）实验时准确称取一定质量纯净的Fe₂O₃固体按上图进行实验，当E中固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生。

查阅资料：a. 铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解。

b. Fe₂O₃与CO反应的固体生成物可能情况如下：

根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：① Fe₃O₄ ；②    ▲    ③    ▲    。

（6）定量分析  用电子天平称量得部分数据如下：

根据上述数据，纯净的Fe₂O₃固体质量为   ▲   g，请选择有效的数据，推断出反应后黑色固体的成分。（写出计算过程）   ▲ 

根据推断结果，写出该实验中玻璃管内发生的化学反应方程式：     ▲      

实验室用37%的浓盐酸（1.18g/ml）配制成118 g18.5%稀盐酸。需37%的浓盐酸  ▲   ml；水  ▲      ml

把过量的铁粉加入到含有稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中充分反应，反应后过滤，滤纸得到物质的化学式为     ▲         滤液中溶质化学式为   ▲          

现有下列装置，回答问题：

（1）实验室用KMnO₄制取O₂的反应化学方程式为  ▲  ，发生装置是  ▲  ，收集装置是  ▲  ，发生装置中还缺少的一种实验用品是  ▲  ；

（2）检查A装置气密性的方法是：向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，从a处向外抽气，若观察到  ▲  ，则气密性良好；

（3）实验室制取CO₂的化学方程式为  ▲  ，收集装置是  ▲  。将仪器接口a与c相连，即可证明CO₂，但装置F有错误，请在图中修改（图见答题卡）  ▲  ，此时瓶内发生反应的化学方程式为  ▲  ；

（4）实验室用H₂O₂溶液和MnO₂的混合物制氧气，MnO₂的作用是  ▲  ，欲从完全反应后的剩余物中回收MnO₂，实验操作步骤是  ▲  。

①蒸发    ②过滤    ③溶解    ④洗涤    ⑤烘干

欲配制120g质量分数为22.5%的NaCl溶液，步骤如下：

（1）计算：需要NaCl的质量为  ▲  g；

（2）称量：称量前，应先调节天平  ▲  ；用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm³）时，应选择  ▲  （10mL、100 mL、200 mL）的量筒；

（3）溶解：溶解时，需用玻璃棒搅拌，目的是  ▲  ；

（4）反思：读取量筒中水的体积时，若仰视读数，则配得的溶液中NaCl质量分数将 ▲  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；称量NaCl时，若将NaCl和砝码位置颠倒，则配得的溶液中NaCl质量分数将  ▲  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （注：1g以下用游码）；

金属材料和我们生活息息相关。

（1）生铁和钢都是铁合金，性能优良，硬度均比纯铁  ▲  （填“大”或“小”），其中生铁中含碳量为  ▲  。生铁和钢在潮湿的空气中均易锈蚀，本质是铁和空气中  ▲  和  ▲  反应；

（2）家用铝壶表面常有灰色斑点，这是因为  ▲  （用化学方程式表示），铝壶内的水垢［含CaCO₃］可用厨房中适量的  ▲  （填名称）去除；

（3）现代湿法冶金的先驱是指  ▲  （用化学方程式表示），属于  ▲  反应（基本反应类型）