通过电解水制得的氢气可用于电子工业上制备高纯度硅。若要制得0.4 kg氢气,理论上消耗水的质量是多少?(写出计算过程)

乙醇发生不完全燃烧,可表示为2C₂H₅OH+5O₂2CO+2CO₂+6H₂O

假设得到燃烧产物CO、CO₂、H₂O的总质量为25.2 g,其中H₂O为10.8 g,则产物中CO的质量是　(　　)

A. 5.6 g                                    B.6.53 g

C.16.8 g                                    D.不确定的

现有氢气和氧气共10 g,点燃使之充分反应,生成7.2 g水,则反应前氧气质量可能是　(　　)

A.0.8 g     B.3.6 g         C.6.4 g         D.7.2 g

在A+3B2C+2D的反应中,14  g A完全反应生成44 g C和18 g D,若A的相对分子质量为28,则B的相对分子质量是　(　　)

A.16            B.32                C.64                D.96

氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应制备:

Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO,若要得到41 kg的氮化铝,则至少需要参加反应的氧化铝的质量为　(　　)

A.51 kg     B.18 kg         C.24 kg         D.68 kg

在反应2A+B2C中,1.6 g的A完全反应生成2 g C,又知B的相对分子质量为32,则C的相对分子质量为　(　　)

A.28　　　　B.64　　　　    C.44　　　　    D.80

铝在氧气中燃烧可生成氧化铝。在该反应中,铝、氧气、氧化铝的质量比是　

(　　)

A.27∶32∶102　　　　　　       B.27∶24∶43

C.4∶3∶2                           D.108∶96∶204

如下图所示,实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如下表。

(1)反应生成氧气的质量为________g(结果精确到0.1 g,下同)。

(2)计算参加反应的过氧化氢的质量,写出必要的计算过程。

甲醇(CH₃OH)是基础化工原料,制备原理为CO+2H₂CH₃OH

当消耗5.6 kg CO时,计算生成甲醇的质量。

在2A+B====2C的反应中,1.2 g A完全反应生成2 g C,已知B的相对分子质量是32,则C的相对分子质量为________。