实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入适量的硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去掉铁锈）放入该小烧杯中反应，当反应后的溶液呈中性时再次称量，总质量为43.9 g。请回答下列问题：

(1) 反应中产生的气体的质量是。X k  B  1  . c o  m 

(2) 计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

(3) 如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是 (选填“偏大”、“偏小”、“无影响”) 。

某化工厂生产的氧化亚铜（Cu₂O）产品中常含有10%的金属铜。现准备用40 t该产品生产10%的硫酸铜溶液。已知：Cu₂O+H₂SO₄===CuSO₄+Cu+H₂O

求：所需溶质质量分数为20%的稀硫酸质量和加水的质量。

过氧化钠(Na₂O₂)是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑。将一定量的Na₂O₂加入到87.6g水中，完全反应后所得溶液的质量比反应物的总质量减少了3.2g（水的挥发忽略不计）。请计算：

（1）生成氧气的质量为_____g。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量。

（3）将所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需加水的质量。

现有一瓶久置的过氧化氢溶液(标签如图所示)。已知过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。

    请计算：

   （1）现该瓶溶液的溶质质量分数。

（2）用该瓶溶液配制100g溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液需要加入水的质量。

向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160 g，恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应。请结合下图提供的数据计算。

（1）a的数值。

（2）向不饱和滤液中加入40.8 g水，求所得溶液中溶质的质量分数。

向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160 g，恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应。请结合下图提供的数据计算。

（1）a的数值。

（2）向不饱和滤液中加入40.8 g水，求所得溶液中溶质的质量分数。

将氢氧化钠和氯化钠的混合物11.3 g放入65.7 g水中使其完全溶解，再加入73g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应。试计算：

（1）73g 10%稀盐酸中溶质的质量；

（2）原混合物中氯化钠的质量；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

甲同学为了了解铬、铝、铜的金属活动性顺序，进行了如下探究活动。

查阅资料：铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，得到蓝色的硫酸亚铬（CrSO₄）溶液。

实验过程：取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。

（1）乙同学提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属的活动性顺序，丙同学认为不可行，理由是     。

（2）丙同学认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属的活动性顺序，这三种药品可以是     。

以下是一些实验装置，请结合下图回答问题：

（1）写出有标号仪器的名称：a     ；b     。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是      （填字母代号），选择该装置的原因     ，反应的化学方程式是     。

请结合下面三个实验装置图回答问题。

A．电解水      B．测定空气中氧气含量      C．洗气瓶

（1）A实验中，试管2和试管1中生成气体的体积比是     。

（2）B实验说明氧气约占空气体积的     ，下列操作不妥的是     （填序号）。

①检查装置气密性   ②实验前夹紧止水夹  ③红磷熄灭后立即打开止水夹

（3）若用C装置干燥H₂，洗气瓶中的液体试剂可能是     ；医院还用此装置来观察病人的输氧情况，导管

     （填“a”或“b”）应连接病人吸氧气的塑胶管。