我国自主开发长征系列运载火箭“长三丙”，其第三级火箭发动机采用的燃料是液态氢，助燃剂是液态氧，下列叙述不正确的是（　　）

下列操作正确的是（　　）

形成酸雨的主要物质是（　　）

下列物质属于单质的是（　　）

　  A． 氧化铁  B． 氢气    C． 稀硫酸  D． 硫酸铜

空气中含量最多的气体是（　　）

　  A． 氮气    B． 氧气    C． 稀有气体    D． 二氧化碳

已知有些晶体按比例含有一定量特殊的水（称为结晶水），在一定的温度下可脱去结晶水，为了研究草酸亚铁晶体的组成，称取54.0g草酸亚铁晶体在隔绝空气条件下加热，得到剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示．已知：温度t₁℃时，草酸亚铁晶体完全脱去结晶水，并生成草酸亚铁（FeC₂O₄）固体；温度t₂℃时，草酸亚铁完全分解，发生反应：3FeC₂O₄Fe₃O₄+4CO↑+2CO₂↑．

（1）根据化学方程式计算草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC₂O₄的质量．

（2）求该草酸亚铁晶体中结晶水的质量．

（3）求该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数（精确到0.1%）．

已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO2Cu+CO₂↑．化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物已完全反应）作如下探究：

探究一：检验产物的成份

【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体．暗红色固体是什么？

【查阅资料】氧化亚铜（Cu₂O）为红色固体；Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O．

【猜想与假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu₂O．

【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：　　，说明暗红色固体含有Cu₂O．

探究二：测定产物中Cu₂O的含量

原理：Cu₂O+H₂2Cu+H₂O，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．

（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是　　；

（2）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是　　；

（3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是　　

①打开K₂，关闭K₁    ②检查装置的气密性

③连接仪器        ④关闭K₂，打开K₁，通氢气一段时间

（4）还可通过测定反应前后装置　　（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的．

实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验．

实验一：配制100g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液．

（1）所需的氢氧化钠质量：　　g；

（2）称量时，氢氧化钠固体应放于天平　　（填“左”或“右”）盘的烧杯内；量取的需的水（水的密度为1g/cm³），应选择的量筒的规格是　　mL（选填“10”、“100”或“250”）．

实验二：水的电解实验

用如图装置进行水的电解实验．已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用．

（3）开始反应前a，b两管内都充满溶液．关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的　　极（填“正”或“负”）．用　　验证b管中的气体，写出电解水的化学方程式：　　．

（4）说明水是一种化合物的实验事实：　　．

（5）电解后溶液的溶质质量分数　　10%（填“＜”、“=”或“＞”）．

氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯．已知试剂1为氯化钾溶液，B、C为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂．

（1）固体难溶物B含有碳酸钡和　　；

（2）检验步骤①已除去杂质的方法（操作、现象、结论）是　　；

（3）试剂Ⅱ中溶质的化学式：　　，试剂Ⅲ的名称是　　；

（4）由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是　．

追求化学家的足迹．

（1）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类：

a．加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等

b．用二氧化锰与浓硫酸加热：2MnO₂+2H₂SO₄（浓）2MnSO₄+2X+O₂↑

①a中反应物均可制得氧气，因为它们组成的共同点：　　；

②b中物质X化学式为　　；

③写出实验室制取氧气的一个化学方程式：　　．

（2）舍勒由于受“燃素说”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，逸散到空中去了），导致“氧气”从他的鼻尖下溜走．化学家拉瓦锡结合大量实验事实，否定了“燃素说”认为的“物质燃烧后质量应当减轻”的观点，真正发现了氧气．

①写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：　　；

②以铁燃烧的事实，指出上述“燃素说”的谬误：　　．