化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

  A．普通玻璃是一种纯净物

  B．大力开发新能源以替代不可再生的化石燃料

  C．人体因碘摄入量不足，容易导致骨质疏松症

  D．为了增加草木灰肥料，大力提倡在田间焚烧秸秆

下列变化中，属于化学变化的是

A．海水晒盐         B．火柴折断         C．食物腐烂          D．干冰升华

兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数，将6g该合金粉末样品，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160g中，二者恰好完全反应。同时为了充分利用资源，还对反应后的物质进行回收处理。请结合下列图示计算：

（1）该合金样品中含铁的质量分数；（计算结果精确至0.1%）

（2）所的固体铜的质量a为多少g？

（3）向不饱和滤液中加入多少g水，能得到5%的硫酸亚铁溶液，用于花卉的营养液。

（（2）（3）中计算结果精确至0.1g）

钙是维持人体正常功能所必须的元素，有时需要服用补钙满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。

请根据图示中的信息回答下列问题：

（1）钙是人体必须的常量元素，每日要摄取足量的钙，才能避免            （填字母序号）；

A．佝偻病或骨质疏松      B．贫血症     C．甲状腺肿大

（2）葡萄糖酸钙（C₁₂H₂₂O₁₄Ca）的化学式量是                    ；

（3）碳酸钙（化学式为CaCO₃）中钙元素的质量分数为                          ；

（4）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为                 mg；

（5）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若该服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用几片？               。

实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。

【提出问题】该样品中含有那些物质？

【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：

猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na₂CO₃；

猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na₂CO₃。

则NaOH变质反应的化学方程式为                                                                    。

【查阅资料】

①碱性的Na₂CO₃溶液可以与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应；

②CO₂在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。

【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。

【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？

【实验探究2】小红同学设计如右下图所示装置（铁架台略去），实验在27℃，101kPa下进行，步骤如下：

①按图连接好装置；

②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；

③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液220mL。

请回答下列问题：

（1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是                                                           ；

（2）B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由[来源:Zxxk.Com]

是                                                                                                                ；

（3）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？               （填“有”或“没有”）[来源:Z+xx+k.Com]

（4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为                       。（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%）

【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？

【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如下图所示的实验流程。

请回答下列问题：

（1）操作①、②、③的名称分别为                                         ，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是                           ；

（2）该实验中发生反应的化学方程式为                                                                     ；

（3）最终所得氢氧化钠固体质量             变质后样品中氢氧化钠的质量（填“小于”、“等于”或“大于”）。

【实验反思】

（1）通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质样品中某成分的含量，以及除杂提纯物质。为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考的问题有        （填数字序号）；

①选择试剂种类    ②确定试剂用量   ③试剂产地   ④实验装置与步骤的设计   ⑤实验安全环保   ⑥测量中减少误差

（2）实验探究Ⅰ中的检验和实验探究3中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是                                                                                         。

化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题：

（1）A是实验室制备气体的发生于收集装置。用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为                                                                        ，制取氧气、二氧化碳可用同样的发生装置，原因是                                                  ，选择收集装置的依据是                                                ；

（2）B实验中设计合理的是            （填“①”或“②”），另一装置设计中存在的问题

是                                                                                 ；  

（3）C是定量实验，选择仪器不恰当或操作不规范都会导致实验结果有误差。实验时选择量筒规格应为                    （填“50mL”或“100mL”），称量时砝码与药品放反了（1g以下为游码），所得溶液的质量分数               15%（填“小于”、“等于”或“大于”）。

海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。下图是某厂生产纯碱的工艺流程图：

请完成下列问题：

（1）该厂最终产品有                                    （填物质名称）；

（2）流程Ⅰ中为了除去杂质，加入过量BaCl₂溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是                                          （填字母序号）

A．加入三种物质的顺序不能调整

B．加入三种溶液将粗盐水中的SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺转化为沉淀

C．按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得4种沉淀

（3）在流程Ⅱ中，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，氨气在制碱过程中的作用

是                                                                                    ；

（4）写出Ⅲ中发生反应的化学方程式                                                                                    。

右图所示A~G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素。

（1）写出F的化学式                        ，E物质的一种用途                                        ，C物质的一条化学性质                                        ；

（2）C和D反应需要高温，写出它们反应的化学方程式                                                                             ；

（3）A→B反应的化学方程式是                                                                                     。

 “微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示完成下列问题：

（1）图1中，“Ca”表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示                   ；

（2）从微粒的角度说明图2反应的实质是                                                                               ；

（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。其反应的微观示意图如图3所示：

该反应的化学方程式为                                                                                 ，其基本反应类型属于                                 。

KNO₃和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：

[来源:Z&xx&k.Com]

（1）依据上表数据，绘制出KNO₃和NaCl的溶解度曲线如右图所示：

图中能表示KNO₃溶解度曲线的是             （填“A”或“B”）

（2）由表中数据分析可知，KNO₃和NaCl在某一温度时具有相同的溶解          度，则温度的范围是                           ；

（3）某兴趣小组做了一下实验：

上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是                    （填数字序号），将⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到KNO₃固体                  g；

（4）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过                    （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯。