下列各组中物质的俗称、学名与化学式表示同一种物质的是(  )

A．纯碱  氢氧化钠  NaOH          B．酒精    乙醇    C₂H₆O

C．熟石灰  氧化钙  CaO            D．铜绿  氢氧化铜  Cu₂(OH)₂CO₃

下列肥料中属于复合肥的是 (  )

A．KNO₃         B．K₂SO₄         C．Ca₃(PO₄)₂    D．NH₄HCO₃

夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学"冰箱"，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的(  )

A．食盐            B. 蔗糖          C. 硝酸铵        D．熟石灰

化学与生活密切相关，下列食物中，主要成分属于糖类的是(  )

A．蔬菜          B．牛奶         C．花生        D．大米

生活中的下列变化，不属于化学变化的是：(  )

A.用新鲜的牛奶制酸奶                          B.用黄豆酿造酱油

C.浓盐酸露置在空气中瓶口有白雾            D.用食醋除去热水瓶中的水垢

实验室获取氮气有很多种途径，常见的有3种方法。

    方法一：将氨气（NH₃）通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成铜、氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气的密度为1.2508g/L。

    方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末,测得该气体的密度为1.2572g/L。 进行实验时可选择的实验仪器如下图所示（省略夹持装置与加热装置）。

为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置           （选填装置编号）中加入               （填名称）以除去其它杂质气体。

方法三：将亚硝酸钠（NaNO₂）和氯化铵的饱和溶液加热，氮元素全部转化为氮气。下图是实验室用这种方法制N₂，并测定生成N₂体积的装置（部分装置略去），请回答相关问题。

【查阅资料】

（1）NaNO₂+NH₄ClNaCl+N₂↑+2H₂O

   （此反应会放出大量的热）；

（2）B部分中冰盐是冷凝作用   

【实验探究】

①  ；

②20℃时，取含溶质0.21g饱和NH₄Cl溶液放入烧瓶，连接装置；

③调节水准管，使其与量气管中液面相平，记录量气管中水面读数为12.0mL；

④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入饱和NaNO₂溶液，加热至反应发生，移走酒精灯；

⑤烧瓶中不再产生气泡时，关闭活塞；

⑥待冷却至室温，调节两边液面高度相平，记录量气管中水面读数为100.0mL；

⑦处理剩余药品，整理实验台。

【实验分析及数据处理】

（1）加入药品前必须进行的实验①是  ；

（2）步骤④中，移走酒精灯的目的是           ；

（3）计算生成氮气的质量和密度。 （4分，计算过程中以及最终数据均保留2位小数

【解释与结论】

1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比其他方法得到的纯氮气密度总是偏大5‰左右。若实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因是      （已知：相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度就越大）                                             

【反思与评价】

（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是     

C

A.防止NaNO₂饱和溶液蒸发           B．保证实验装置不漏气

C．使NaNO₂饱和溶液顺利滴下        D．防止溶液冲入U形管
（2）科学家瑞利仅仅是从小数点第三位数的差别，发现了新物质。这启示我们在今后的学习 和生活中要学习科学家的        ．

A.严谨求实的科学态度和敢于怀疑的批判精神

B.科学研究中遇到疑惑就趁早放弃，不要浪费时间

C.不能因为微小的差异而放过一次成功的机会

D.要相信权威，权威一定是正确的

某实验小组利用图1所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。

图 1                                         图2

(1)图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是      

(2)图2中的操作错误是                       ；若按图2操作，取用的氯化钠实际质量为          g。

(3)量取蒸馏水的体积读数如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为(水的密度为1 g／cm³)   ，而实际得到溶液的溶质质量分数为                                                      

(4)在上述实际配得的溶液中加6.0g水，则溶液的溶质质量分数为                          图3

(5)在上述实际配得的溶液中加23.0g氯化钠，则溶液的溶质质量分数为                                                                 

 （已知：25℃时，氯化钠的溶解度是36g。计算结果均保留一位小数）

纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。

请回答下列问题：

(1)请完成并配平该工艺中生成CaCO₃固体的反应方程式：

CaCl₂+_________+CO₂＝CaCO_3↓+__________+H₂O

(2)若在实验室中进行该实验，操作l的名称是___________，使用到的非玻璃实验用品有_________、________。

(3)上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有___________(写一种化学式即可)。操作2为：_________、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为____________(选择序号)。  ①NH₄Cl溶液　　②AgNO₃溶液　　③CaCl₂溶液   ④Ba（NO₃）溶液

(4)上述流程中的副产品可用作__________________________________。(写一种用途)

右图中A、B、C、甲、乙、丙均是初中化学常见的纯净物，其中甲、乙、丙为氧化物，A、B、C分别为含有三种元素的酸、碱、盐，且B、C中包含两种相同的元素。将B的饱和溶液升温有固体析出，且甲和丙反应能生成B。A的浓溶液在空气中放置一段时间后质量增加，其溶质中含氧元素约65.3%。图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。

（1）写出丙的化学式   ；A的化学式      

（2）写出丙存在时，甲和乙反应的化学方程式        ，反应类型为            

（3）写出B和乙反应的化学方程式                                            

现有六种物质，选择相应物质的字母填空

 A．活性炭      B．  高锰酸钾  C．石油    D．聚乙烯塑料   E．干冰     F．酒精

  (1) 　  　可用于人工降雨            (2) 　 　是实验室最常用的燃料

(3) 　　　　被誉为“工业的血液”    (4) 　　　　可用于吸附冰箱内的异味

 (5) 　　　可用于实验室制取氧气      (6) 　　　　可用作食品包装袋