下列图像能正确反映对应变化关系的是

（6分）运用所学的化学知识回答下列问题。

（1）防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的 作用。

（2）灯泡制作过程中常充入氮气作保护气，其原因是 。

（3）眼镜是人们常用的护眼工具，下图是一款变色眼镜的示意图：

①图中所标物质，属于金属材料的是______________，属于有机合成材料的是______________。

②该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银(AgBr)和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴（Br2）和银，玻璃颜色变深，该反应的化学方程式为 ；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起______作用。

（6分）下图是燃气热水器示意图。

（1）某热水器以天然气为燃气。

①写出天然气完全燃烧的化学方程式_________________________。

②当“空气进气孔”被部分堵塞，燃烧将产生有毒气体M，M的化学式为_______。

（2）1kg不同燃料燃烧产生CO2和SO2的质量如下表所示。

①其中较清洁的燃料是______________。使用_________作燃料时最易形成酸雨。

②酸雨形成过程中某一步反应的微观示意图如下：

则该反应的化学方程式为 ，反应中“”和“”的质量比为 。

（6分）水是最普通、最常见的物质之一。

（1）将浑浊的河水用下图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石、石英砂的作用是_____，用此装置净化后得到的水属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）电解水实验可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为 。

（3）用自来水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，说明该自来水是 （填“硬水”或“软水”）。

（4）某同学用下图装置进行超氧化钾（KO2）与水反应的实验。

①补全化学方程式：4KO2+2H2O = 4 +3O2↑

②实验过程中观察到烧杯内导管口有气泡冒出，产生此现象的原因是 。

（6分）铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。

（1）在酱油中加入铁强化剂，可预防 （填“佝偻病”、“贫血”或“骨质疏松”）。

（2）某种含铁粉的麦片，食用后在胃酸（盐酸）作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 。

（3）对铁质零件进行“发蓝”处理后，其表面会形成致密氧化膜，从而有效避免腐蚀。

①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是________________。

②为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质，由此可知“发蓝”处理效果不好，因为________________（用化学方程式表示）。

（4）某同学对X、银、铜、铁四种金属混合物的成分进行探究，流程如下：

①四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。

②固体丙的组成可能是 。

（6分）以下物质为初中常见物质，均由表中元素组成。

（1）若甲、乙均为单质，甲在乙中燃烧，火星四射，生成黑色固体，则黑色固体的化学式为 。

（2）若甲、乙均为氧化物，乙为红色固体，则甲、乙发生反应的化学方程式为 。

（3）下图为九种物质的相互关系，其中A、B、M、N是氧化物，C、H是单质，只有D、E中含有三种元素，D能使紫色石蕊溶液变成红色。图中“→”表示转化关系，“—”表示反应关系（部分物质和反应条件未标出）。

则：D的化学式为 。

A与B反应的化学方程式为 ，

属于 反应（填基本反应类型）。

F物质的化学式可能是 （写出两种不同类别的物质）。

（7分）根据下图回答问题。

（1）仪器a的名称是 。

（2）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为 ，选用的收集装置是 （填字母序号，下同）。如图E所示实验中，热水的作用是 。

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ，选用的发生装置是 。如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 。

（5分）兴趣小组设计了测定空气中氧气含量的两套实验装置，请结合图示回答问题（装置气密性良好，注射器的摩擦力忽略不计）。

（1）装置一和装置二中气球的位置不同， (填“装置一”或“装置二”)更合理，理由是 。

（2）利用合理装置进行实验，记录数据如下。

分析数据，实验测得空气中氧气的体积分数是 。

（3）实验测得的结果出现偏差的原因可能是 、 。

（7分）某同学在电视寻宝节目中，看到一些铜制文物上有绿色的锈迹，并对绿色锈迹产生了探究兴趣。

【查阅资料】

①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，受热易分解。

②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。

③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水。

④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。

【发现问题】

查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。

为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：

探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体的成分。

【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉；② ；③碳和氧化铜的混合物。

【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告。

探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O。

【进行实验】选择如下图所示装置进行验证。

步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气。

步骤二，关闭活塞，依次连接装置A→B→ → （填“C”、“D”）。

步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。

【解释与结论】

①当观察到 ，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和 H2O，写出C中反应的化学方程式 。

②Cu2(OH)2CO3受热分解的化学方程式 。

【反思与评价】

上述装置中A的作用是 。

工业上欲用NaOH溶液处理含204 t Al2O3 的铝土矿（杂质不参与反应），反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。计算：需要消耗NaOH的质量。