如图所示，甲、乙是两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是：

A．40℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等。

B．40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

C．采用降温的方法可将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液。

D．60℃时，在100 g甲的饱和溶液中，含溶质甲60g。

眼镜是人们常用的护眼工具，如图是一款变色眼镜的示意图：

（1）所标物质中属于金属单质的是 。（写一种）

（2）夏天铜螺丝部位常出现一层绿色物质，这是由于铜生锈的原因，请完成该反应的化学方程式：

Cu＋O2＋ ＋H2O == Cu2(OH)2CO3

（3）该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银（AgBr）和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深，此反应类型属于 反应；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起 作用。

结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程，请你谈一谈化学与生活的关系： 。

下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：

（1）10℃时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度（填“＞”或“＝”或“＜”）。

（2）30℃时，等质量的甲、乙两饱和溶液降温到10℃， 析出晶体较多。

（3）20℃时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为 g；若将烧杯内物质升温到30℃（不考虑水蒸发），溶液中不变的是 （填序号）。

A．溶剂的质量 B．溶液的质量

C．溶质的质量分数 D．以上都不变

（4）30℃时，当甲的饱和溶液中含有少量乙时，若要提纯出较多的甲，应采取的方法是 。

化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：

（1）写出仪器a的名称 。

（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式为 ，应选择的发生装置是 （填字母），收集装置是 （填字母）。

（3）小彭同学设计了下图装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是 ；

G中观察到澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为： ；

H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是 。

化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下：

请回答：

（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是 ；

（2）写出步骤②中产生气体的化学方程式 ；

（3）写出步骤③中的反应现象 ；

（4）滤液C中一定含有的溶质是 可能含有的溶质是 ；

世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%，某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究。

探究一：铁丝燃烧

如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中。观察到：Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧。

（1）集气瓶中加入少量水的作用： 。

（2）为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧 。

（3）分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因 。

探究二：铁粉腐蚀的条件

如图2所示，将所有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进入广口瓶（容积为146 mL）。当温度恢复至室温，量筒内水面高度不变时读数（此时广口瓶内氧气含量几乎为零），记录量筒的起始和最终读数以及所需时间如下表：

（4）实验①和②说明NaCl可以 （填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的过程。

（5）实验开始后，广口瓶温度上升，说明铁锈蚀是 （填“放热”或“吸热”）过程。

（6）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，实验③表格空白处样品的组成是 。

（7）该装置还可能用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算得出空气中氧气的体积分数约是 %（精确到小数点后1位），试分析该实验结果出现误差的原因 。

石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应）。课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象：

请计算：

（1）石灰石样品中杂质的质量为 g。

（2）所加盐酸的溶质质量分数。