为了除去NaCl溶液中含有的少量硫酸铁和氯化镁杂质，应加入（　　）

为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（　　）

用适当的数字和化学符号填空：
（1）2个氮原子；
（2）+1价的铜元素；
（3）2个镁离子；
（4）5个五氧化二磷分子；
（5）导电性最好的金属．

实验室有如图所示的实验装置：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a．　b．
（2）实验室制取气体时均应先检查装置的．
（3）在实验室里，通常用下列方法制氧气：①双氧水和二氧化锰混合；②氯酸钾和二氧化锰混合加热；③加热分解高锰酸钾．其中最能体现“节能、环保、低碳”理念的制备方法是（填序号），该制备方法的反应的化学方程式是．
（4）实验室通常使用大理石（主要成分为CaCO₃）和稀盐酸反应制取二氧化碳．应选用的发生装置是（填装置的字母代号，下同），收集装置是．检验二氧化碳是否集满的方法是．
试计算：
①CaCO₃的相对分子质量为．
②某同学称取了150g含CaCO₃纯度为80%的大理石，理论上可以制得二氧化碳质量为 g．

已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性．从溶液中将Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀为氢氧化物所需pH分别为6.4，6.4.3.7．现有某氯化铜晶体中含有FcCl₂杂质，为制取纯净的CuCl₂?2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按如图所示步骤进行提纯．
现有可供选择的试剂组（前X后Y）：
A．H₂O₂、CuO     B．KMnO₄、Cu（OH）₂     C．NaClO、CuO     D．K₂Cr₂O₇、CuCO₃
回答下列问题：
（1）最适合本实验的试剂组是．
（2）加入氧化剂的目的是．
（3）本实验能否用加碱除去FeCl₂？为什么？．
（4）最后能否直接蒸发结晶？若不能，应如何操作？．

在一定条件下可实验下图所示物质之间的变化：

请填写下列空白：
（1）孔雀石的主要成分是CuCO₃?Cu（OH）₂（碱式碳酸铜），受热易分解．上图中的F是．
（2）写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式：．
（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式．
（4）每生成1molD，同时生成mol E．

某些金属氧化物跟熔融烧碱反应生成盐．根据以下化学反应框图填空：

（1）单质F是．
（2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）．
（3）溶液I中所含金属离子是．
（4）由C→E+F，若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）．

除去下列各物质中的杂质（括号内物质），所选的试剂及操作方法均正确的是（　　）

	物质	选用试剂	操作方法
A	木炭粉（氧化铜）	盐酸	溶解、过滤、蒸发、结晶
B	CaO（CaCO3）	水	过滤、烘干
C	NaCl（Na2CO3）	Ca（NO3）2溶液	溶解、过滤、蒸发、结晶
D	CO（CO2）	NaOH溶液、浓硫酸	洗气、干燥

既可以通过单质与单质的化合，又可以通过溶液间的复分解反应得到的化合物是（　　）

己知多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰一现特殊的颜色，化学上叫做焰色反应，如钾-紫色，钠--黄色，钙-砖红色，钡--黄绿色，铜--绿色．
现将A、B两种化合物的溶液混合后进行下列图示实验，写出A-F的化学式
A是，B是，C是，D是．