小雅同学通过学习，对空气和氧气有了一定的了解：
A．工业制氧气的原理是分离液态空气，其方法是首先将空气通过______处理后转化成液态空气，然后略微升温就可以使其中的______（填“氧气”或“氮气”）先逸出．（已知氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃）
B．为验证空气中氧气的含量，小雅同学选用40mL的试管和量程足够大且润滑效果很好的注射器等作器材（如图）．将足量的比红磷更易燃烧的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧管口，夹紧弹簧夹．点燃酒精灯，使白磷在试管中燃烧（产物为五氧化二磷），燃烧结束待试管冷却后松开弹簧夹，观察现象．
（1）实验开始前，小雅打开弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处，然后松开活塞，观察到______的现象，说明该装置气密性良好．
（2）实验中，在松开弹簧夹前，试管中可以观察到白磷燃烧发出黄色火焰，放出大量热并产生______．
（3）实验后，可以观察到注射器活塞会从原来的20mL刻度处慢慢向左移到约______处（橡皮管内空气忽略不计）．
①.4mL刻度　　 ②.8mL刻度　　 ③.12mL刻度　　　④.16mL刻度
（4）如果装置中没有弹簧夹，重复该实验，则在整个实验中，注射器活塞______移动，最后停留在约______mL处（橡皮管内空气忽略不计）．
C．实验室中检验氧气时小雅发现：收集的氧气占集气瓶容积的70%（空气占30%）时，能使带火星的木条复燃．那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？
小雅对此展开探究：
第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去．将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象．
小雅在第一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，数据和现象见下表．

	第一组					第二组					第三组
集气瓶编号	①	②	③	④	⑤	①	②	③	④	⑤	①
收集的O2占容积的体积分数（%）	10	20	30	40	50	3l	33	35	37	39	34
带火星木条的　状况	微亮	亮	很亮	复燃	复燃	很亮	很亮	复燃	复燃	复燃	很亮

请根据实验回答下列问题：
收集的氧气占容积的体积分数最低为______%时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气体积分数是______%（计算结果保留整数）．

盐酸和氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）发生反应过程中溶液的pH值变化如图．下列有关该实验事实的说法错误的是

1. A.
   B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
2. B.
   该实验是将氢氧化钠滴入盐酸溶液中
3. C.
   B点和C点时，溶液均呈现无色
4. D.
   实验通过证明碱溶液的消失来证明发生了中和反应

取用药品时应节约药品：液体取________，固体只要________．

石油是一种不可再生能源，为了人类的可持续发展，人们正在积极寻找新能源，研究和推广“车用乙醇汽油”就是一例．乙醇（化学式为C₂H₅OH）完全燃烧生成CO₂和H₂O．
（1）写出乙醇完全燃烧的化学方程式：______．
（2）乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成．如图中装置④所盛的固体药品是白色无水硫酸铜，它遇水蒸气变蓝色．用以下装置验证乙醇燃烧产物有 CO，CO₂，H₂O，应将乙醇燃烧产物依次通过（按气流从左至右顺序填装置编号）：______．

编号	①	②	③	④
装置

（3）实验时可观察到装置②中A瓶石灰水变浑浊，C瓶的石灰水不变浑浊．A瓶溶液的作用是______；B瓶溶液的作用是______；C瓶溶液的作用是______．
（4）装置③的作用是______，装置①中所盛的是______溶液．
（5）尾气应如何处理？______．

向试管内装入碳酸钠粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管________，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管________，然后使试管________．

在“活性炭、盐酸、焊锡、石墨、氧气、甲烷”中选择适当的物质填空：
（1）属于合金的是______；　　　（2）可用于检验鸡蛋壳中含有碳酸钙的是______；
（3）常用作电极的是______；　 （4）沼气的主要成分是______；
（5）可用于医疗急救的是______；（6）可用于防毒面具的是______．

在分子、原子、阳离子、阴离子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：
（1）能直接构成物质的粒子有______；
（2）能保持物质化学性质的粒子有______；
（3）显电中性的粒子有______；
（4）带正电的粒子有______；
（5）带负电的粒子有______；
（6）质量最小的粒子是______；
（7）参加化学反应时，一定发生变化的粒子是______；
（8）在同一原子里数目相同的是______；
（9）质量与氢原子质量近似相等的是______．

如图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：

试回答：
（1）B操作中应称量氯化钠的质量是______
（2）D操作应选用______　mL 的量筒（从10mL、50mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的______处保持水平．
（3）E操作的作用是______．
（4）完成上述步骤后，将溶液转移至______里，并贴好标签．标签书写内容为：______
（5）如果配制过程中出现以下情况可能造成对所配溶液的溶质质量分数的误差（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）：
①所用氯化钠药品不纯______；
②量取水时俯视读数______；
③配制完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些______．

在工业上，精炼铜、镀铜以及制取各种铜的化合物时，常用到硫酸铜．某工厂用硫化铜（CuS）生产硫酸铜，提出了以下两个生产方案：方案工：硫化铜在硫杆菌的作用下跟空气中的氧气发生反应，生成硫酸铜，反应方程式为：CuS+2O₂硫杆菌═CuSO₄；
方案Ⅱ：高温煅烧硫化铜，生成氧化铜；氧化铜跟硫酸反碰生成硫酸铜．根据上述信息，请你回答：
（1）在方案I所发生的化学反应中，硫杆菌起______作用．
（2）高温煅烧硫化铜的化学反应方程式为2CuS+3O₂高温2CuO+2x则x的化学式是______．
（3）写出氧化铜跟硫酸反应的化学方程式：______．
（4）上述两个方案中，哪个更合理？______，理由是（最少写出两点）______．

下列典故主要体现化学变化的是

1. A.
   草船借箭
2. B.
   铁杵磨针
3. C.
   火烧赤壁
4. D.
   破釜沉舟